【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是( )
A.能否發生丁達爾效應
B.分散質粒子直徑的大小
C.能否透過濾紙或半透膜
D.是否均一、透明、穩定
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【題目】收藏家收藏的清末鋁制品至今保存完好,該藝術品不易生銹的主要原因是( )
A. 鋁不易發生化學反應
B. 鋁的氧化物容易發生還原反應
C. 鋁不易被氧化
D. 鋁表面致密的氧化膜阻止內部的鋁被氧化
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【題目】【2015廣東卷】七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導材料和發光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下:
(1)煅粉主要含MgO和 ,用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶, 若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液pH大于 (Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是 。
(2)濾液I中的陰離子有 (忽略雜質成分的影響);若濾液I中僅通入CO2,會生成 ,從而導致CaCO3產率降低。
(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應的離子方程式為 。
(4)電解制備Al(OH)3時,電極分別為Al片和石墨,電解總反應方程式為 。
(5)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時AlCl4—和Al2Cl7—兩種離子在Al電極上相互轉化,其它離子不參與電極反應,放電時負極Al的電極反應式為 。
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【題目】A是分子式為C7H8的芳香烴,已知它存在以下一系列轉化關系,其中C是一種一元醇,D是A的對位一取代物,H與E、I與F分別互為同分異構體:
(1)化合物I的結構簡式是______________,反應B→C的化學方程式是__________。
(2)設計實驗證明H中含有溴原子,還需用到的試劑有_____________。
(3)為驗證E→F的反應類型與E→G不同,下列實驗方法切實可行的是________
A.向E→F反應后的混合液中加入硝酸酸化,再加入AgNO3溶液得到淡黃色沉淀
B.向E→F反應后的混合液中加入溴水,發現溴水立即褪色
C.向E→F反應后的混合液中加入鹽酸酸化后,加入溴的CCl4溶液,使之褪色
D.向E→F反應后的混合液中加入酸性KMnO4溶液,混合液紫紅色變淺
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【題目】【2017屆福建省廈門大學附中高三上學期第二次月考】如圖所示甲、乙是電化學實驗裝置。
(1) 若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
① 甲中石墨棒上的電極反應式為______________________________;
② 乙中總反應的離子方程式為________________________________;
③ 將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方,發現試紙先變藍后褪色,這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應中Cl2和I2的物質的量之比為5∶1,且生成兩種酸,該反應的化學方程式為________________________
(2) 若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。
① 甲中鐵棒上的電極反應式為___________________________;
② 如果起始時乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液(25 ℃),一段時間后溶液的H變為1,若要使溶液恢復到電解前的狀態,可向溶液中加入__________(填寫物質的化學式)________g。
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【題目】據圖示填空。
(1)寫出化合物B中含氧官能團的名稱___________。
(2)已知A中不存在結構,則符合上述轉化關系的A物質可能有_____種(不考慮立體異構),任寫出其中一種A物質的結構簡式_____________。
(3)根據(2)中所寫A的結構,寫出B→C反應的離子方程式:________________。
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【題目】在室溫下,向100mL CuSO4飽和溶液中加入足量的經硫酸酸化的KI溶液,發生如下反應:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,反應完全后,用0.625mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,消耗了20 mL Na2S2O3溶液,計算:
(1)原飽和溶液中CuSO4的物質的量濃度;
(2)若CuSO4飽和溶液的密度為1.0 g/cm3,室溫時CuSO4的溶解度是多少。
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