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【題目】下列物質中，屬于鹽類的是（）
A.Na2O
B.Ca（OH）2
C.CaCO3
D.H2SO4

【答案】C
【解析】解：A、氧化鈉是由鈉元素和氧元素組成化合物屬于氧化物，故A錯誤；B、Ca（OH）2電離時生成的陰離子都是氫氧根離子屬于堿，故B錯誤；
C、碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子組成的化合物屬于鹽，故C正確；
D、H2SO4電離時生成的陽離子都是氫離子屬于酸，故D錯誤；
故選C．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮和硫及其化合物的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．
（1）已知反應I：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=﹣196.6KJmol﹣1反應II：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），△H=﹣113.0KJmol﹣1
則SO2（g）與NO2（g）反應生成SO3（g）和NO（g）的熱反應方程式為．
（2）①若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2 ，一定條件下發(fā)生反應I，一段時間內，正反應速率隨時間變化曲線如圖所示，則在a點時，反應（填“達到”或“未達到”）平衡狀態(tài)；t1～t3時間內，v正先增大后減小的主要原因是． ②若在兩個相同絕熱恒容密閉容器中分別加入A：2molSO2（g）和1molO2（g）；B：2molSO3（g），其它條件相同，發(fā)生反應I，達到平衡時，則該反應的平衡常數(shù)：AB（填“＞”、“=”、“＜”）．

（3）已知常溫下，H2S的電離常數(shù)：K1=1.3×10﹣7 ， K2=7.1×10﹣15 ， Ksp（H2S）=4×10﹣53 ， Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50 ， Ksp（HgS）=1.6×10﹣52 ，則0.1mol/L H2S溶液的pH約為（取近似整數(shù)值）；向濃度均為0.001moll﹣1的AgNO3和Hg（NO3）2混合溶液中通入H2S氣體，開始生成沉淀的c（S2﹣）為．
（4）NH3催化還原氮氧物技術（SCR）是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉化為N2 ，則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為．