Question

19．向25mL 2mol•L^-1的稀硫酸中加入25mL 1mol•L^-1的BaCl₂溶液，充分反應后，溶液中H⁺物質的量濃度為（溶液混后體積變化忽略不計）（　　）

• A． 2mol•L^-1
• B． 1mol•L^-1
• C． 0.5mol•L^-1
• D． 0.25mol•L^-1

Answer 1

分析 稀硫酸中進入氯化鋇溶液后，反應生成硫酸鋇沉淀和HCl，溶液中氫離子的物質的量不變，根據n=cV計算出硫酸的物質的量及含有的氫離子的物質的量，再根據混合液體積計算出混合液中氫離子的物質的量濃度．

解答 解：25mL 2mol•L^-1的稀硫酸中含有硫酸的物質的量為：2mol/L×0.025L=0.05mol，含有氫離子的物質的量為：0.05mol×2=0.1mol，
向該稀硫酸溶液中加入氯化鋇溶液后，氫離子的物質的量不變，溶液體積變為50mL，
則混合液中氫離子的物質的量濃度為：$\frac{0.1mol}{0.05L}$=2mol/L，
故選A．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確加入氯化鋇溶液后發生反應的實質為解答關鍵，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．