Question

用N_A表示阿伏加德羅數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、7.8gNa₂O₂與足量CO₂充分反應轉移電子數為0.1N_A
• B、常溫常壓下，11.2 L氯氣含有的分子個數大于0.5N_A
• C、20g重水中含有的中子數為8 N_A
• D、工業上制取28gSi需要消耗的碳原子數的為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、根據n=

m

M

結合Na₂O₂與足量CO₂的反應是歧化反應來分析；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
C、根據重水的摩爾質量為20g/mol來計算；
D、根據硅的冶煉反應：SiO₂+2C=Si+2CO來計算．

解答： 解：A、7.8gNa₂O₂的物質的量n=

m

M

=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，根據反應：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑是歧化反應，1molNa₂O₂～1mole^-，故0.1molNa₂O₂轉移0.1mol電子，個數為0.1N_A，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質的量小于0.5mol，故分子個數小于0.5N_A，故B錯誤；
C、重水的摩爾質量為20g/mol，故20g重水的物質的量n=n=

m

M

=

20g

20g/mol

=1mol，而1molD₂O含10mol中子，為10N_A個，故C錯誤；
D、制取28gSi，即n=

m

M

=

28g

28g/mol

=1mol，由反應SiO₂+2C=Si+2CO可知，制取1molSi需要消耗的碳原子為2mol，碳原子數的為2N_A，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的運用和物質的結構是關鍵，難度不大．