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【題目】下列有關實驗操作的敘述正確的是

A.要量取15.80mL溴水,須使用棕色的堿式滴定管

B.用瓷坩堝熔化Na2CO3

C.一些有機溶劑(如乙醚、乙醇、丙酮、苯等)在使用過程中要遠離明火和熱源

D.用濕潤的pH試紙測定醋酸鈉溶液的pH

【答案】C

【解析】

A. 溴水有腐蝕性,對堿式滴定管下端的橡膠管有腐蝕作用,作用應該用酸式滴定管,故A錯誤;

B.瓷坩堝中含有二氧化硅,與Na2CO3高溫下可以反應,所以應用鐵坩堝,故B錯誤;

C. 一些有機溶劑(如乙醚、乙醇、丙酮、苯等),易揮發易燃,所以在使用過程中要遠離明火和熱源,故C正確;

D. pH試紙測定醋酸鈉溶液的pH時,不能濕潤,濕潤后會稀釋待測液,故D錯誤。

故選C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】羥氨芐青霉素是高效、廣譜和低毒的抗生素,其結構簡式如圖所示.下列說法不正確的是(
A.羥氨芐青霉素在空氣中不能穩定存在
B.每個羥氨芐青霉素分子中含有3個手性碳原子
C.羥氨芐青霉素既能與鹽酸反應,又能與碳酸氫鈉溶液反應
D.1mol羥氨芐青霉素與氫氧化鈉溶液反應時,最多消耗4molNaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮可以形成多種化合物,如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等.
(1)已知:N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H=+50.6kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol1
則①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=kJmol1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自發進行的原因是
③用次氯酸鈉氧化氨,可以得到N2H4的稀溶液,該反應的化學方程式是
(2)采礦廢液中的CN 可用H2O2處理.已知:H2SO4=H++HSO4 HSO4H++SO42用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液,在陽極上生成S2O82 , S2O82水解可以得到H2O2 . 寫出陽極上的電極反應式
(3)氧化鎂處理含NH4+的廢水會發生如下反應: MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3H2O.
①溫度對氮處理率的影響如圖所示.在25℃前,升高
溫度氮去除率增大的原因是
②剩余的氧化鎂,不會對廢水形成二次污染,理由是
(4)滴定法測廢水中的氨氮含量(氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中)步驟如下: ①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中,再加蒸餾水至總體積為175mL
②先將水樣調至中性,再加入氧化鎂使水樣呈微堿性,加熱
③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3=(NH42B4O7+5H2O]
④將吸收液移至錐形瓶中,加入2滴指示劑,用c molL1的硫酸滴定至終點[(NH42B4O7+H2SO4+5H2O=(NH42SO4+4H3BO3],記錄消耗的體積V mL.
則水樣中氮的含量是mgL1(用含c、V的表達式表示).(請寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】木炭屑與濃HNO3共熱,產生的氣體等分為兩份,將第一份氣體先導入適量蒸餾水中再導入石灰水中,將第二份氣體直接導入石灰水中,則石灰水的變化可能是( )

A. ①不變渾濁變乳白色B. ①變乳白色不變渾濁

C. ①變乳白色變乳白色D. ①不變渾濁變淺黃色

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【題目】下列說法中正確的是(  )
A.同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
B.同一原子中,2p、3p、4p能級的軌道數依次增多
C.能量高的電子在離核近的區域運動,能量低的電子在離核遠的區域運動
D.各能層含有的能級數為n(n為能層序數)

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【題目】下列措施能減慢化學反應速率的是

A. Zn2mol·L-1H2SO4反應制取H2時,向溶液中滴加少量CuSO4溶液

B. 日常生活中,將食物貯藏在冰箱中

C. 用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末

D. 用相同質量的鋅粉替代鋅粒與同濃度、同體積的鹽酸反應制氫氣

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【題目】實驗室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL,配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是(  )

A. 950 mL,111.2 g B. 500 mL,117.0 g

C. 1 000 mL,117.0 g D. 任意規格,111.2 g

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【題目】人造地球衛星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池,其電極反應為:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,據此判斷,氧化銀是(

A.正極,被還原B.正極,被氧化C.負極,被還原D.負極,被氧化

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【題目】下列說法不正確的是

A. 甲烷是最簡單的有機化合物

B. 葡萄糖屬于多糖,能發生水解

C. 油脂有油和脂肪之分,但都屬于酯

D. 石油的分餾是物理變化,煤干餾是化學變化

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