Question

在某溫度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol?L^-1，c（OH^-）=10^ymol?L^-1，x與y關系如圖所示．
（1）該溫度下，0.01mol?L^-1NaOH溶液的pH為

13

．
（2）在此溫度下，將pH=13的NaOH溶液V_a L與pH=1的硫酸溶液V_b L混合．
①若所得混合液為中性，則V_a：V_b=

10：1

．
②若所得混合液的pH=2，則V_a：V_b=

9：2

．

Answer 1

分析：（1）由圖可知，x=-5時，y=-10，x=-10時，y=-5，則該溫度下，Kw=10^-15，0.01mol?L^-1NaOH溶液中c（OH^-）=10^-2mol?L^-1，以此計算；
（2）①所得混合液為中性，則V_a L×0.01mol/L=V_b L×0.1mol/L；
②若所得混合液的pH=2，則

Vb L×0.1mol/L-Va L×0.01mol/L

Va+Vb

=0.01mol/L．

解答：解：（1）由圖可知，x=-5時，y=-10，x=-10時，y=-5，則該溫度下，Kw=10^-15，0.01mol?L^-1NaOH溶液中c（OH^-）=10^-2mol?L^-1，則c（H⁺）=10^-13mol?L^-1，所以pH=13，
故答案為：13；
（2）①所得混合液為中性，則V_a L×0.01mol/L=V_b L×0.1mol/L，解得V_a：V_b=10：1，故答案為：10：1；
②若所得混合液的pH=2，即酸過量，則

Vb L×0.1mol/L-Va L×0.01mol/L

Va+Vb

=0.01mol/L，解得V_a：V_b=9：2，故答案為：9：2．

點評：本題考查酸堿混合pH的計算，由圖象得出該溫度下的Kw是解答本題的關鍵，并注意酸堿混合氫離子與氫氧根離子的關系來計算，題目難度不大．