Question

4．如圖是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀y mol與試劑體積V（ml）間的關系．以下結(jié)論不正確的是（　　）

• A． A是NaOH，B是鹽酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
• B． 原混合液中，C（Al³⁺）：C（Mg²⁺）：C（Cl^-）=1：1：5
• C． A是NaOH，B是鹽酸，且C（NaOH）：C（HCl）=1：2
• D． 從6到9，相應離子反應式H⁺+OH^-=H₂O

Answer 1

分析 根據(jù)圖象知，MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，加入A立即產(chǎn)生沉淀，NaOH和MgCl₂、AlCl₃反應生成沉淀而HCl不反應，所以A是NaOH，B是HCl；
5mL、11mL時沉淀質(zhì)量最大，且相等，為Al（OH）₃、Mg（OH）₂沉淀，生成兩種沉淀消耗5mLNaOH、沉淀完全溶解消耗10mLHCl，相當于酸堿反應，酸堿以1：1反應，二者體積之比為1：2，則C（NaOH）：C（HCl）=2：1；
5-6mL時是NaOH溶解氫氧化鋁沉淀，消耗1mL，則生成氫氧化鋁沉淀消耗NaOH體積應該是3mL，0-5mL為生成Al（OH）₃、Mg（OH）₂沉淀，其中2mL為生成Mg（OH）₂沉淀，所以生成Al（OH）₃、Mg（OH）₂沉淀消耗NaOH體積分別是3mL、2mL，根據(jù)關系式知，C（Al³⁺）：C（Mg²⁺）=1：1．

解答 解：A、根據(jù)加入前6 mL試劑時，先有沉淀生成而后溶解，所以，試劑A是NaOH，則B是鹽酸，又由圖可知，0→5（5 mL）、11→21（10mL）分別是得到Al（OH）₃、Mg（OH）₂沉淀和沉淀溶解，兩個過程相當于酸堿反應，酸堿以1：1反應，二者體積之比為1：2，則c（NaOH）：c（HCl）=2：1；故A正確；
B、從加入5 mL A生成沉淀最多，再繼續(xù)加1 mL A沉淀量減少到最小值，相應反應的離子方程式為：
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由此可知，n（Al³⁺）=n〔Al（OH）₃〕=（1×6×10^-3） mol；
由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=（5×10^-3×6）mol，所以n（Mg²⁺）=（1×6×10^-3） mol；溶液中陰陽離子所帶電荷相等得，n（Cl^-）=（5×10^-3×6）mol，即溶液中c（Mg²⁺）：c（Al³⁺）：c（Cl^-）=1：1：5，故B正確；
C、根據(jù)加入前6 mL試劑時，先有沉淀生成而后溶解，所以，試劑A是NaOH，則B是鹽酸，又由圖可知，0→5（5 mL）、11→21（10mL）分別是得到Al（OH）₃、Mg（OH）₂沉淀和沉淀溶解，兩個過程相當于酸堿反應，酸堿以1：1反應，二者體積之比為1：2，則c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故C錯誤；
D、由6mL和9mL對應液體中沉淀量相等，可以推知此時僅僅發(fā)生酸堿中和反應，即H⁺+OH^-=H₂O，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了鎂、鋁重要化合物的性質(zhì)，難度較大，能正確分析圖象中轉(zhuǎn)折線發(fā)生的化學反應是解本題的關鍵．