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【題目】寫出下列有機物的類別及所含官能團的名稱。

(1)CH3CH=CH2_____________

(2)HC≡C—CH2CH3____________________

(3)____________________

(4)__________________

(5)____________________

(6)CH3CH2—O—CH3____________________

【答案】烯烴 碳碳雙鍵 炔烴 碳碳叁鍵 羥基 醛基 酯基 醚鍵

【解析】

根據有機物的結構特征判斷官能團的名稱,根據官能團判斷類別。

1CH3CH=CH2中官能團為碳碳雙鍵,屬于烯烴,故答案為:烯烴;碳碳雙鍵;

2HC≡C—CH2CH3中官能團為碳碳叁鍵,屬于炔烴,故答案為:炔烴;碳碳叁鍵;

3中官能團為羥基,且羥基直接與苯環相連,屬于酚,故答案為:酚;羥基;

4中官能團為醛基,屬于醛,故答案為:醛;醛基;

5中官能團為酯基,屬于酯,故答案為:酯;酯基;

6CH3CH2—O—CH3中官能團為醚鍵,屬于醚,故答案為:醚;醚鍵。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關中和熱概念、中和熱測定實驗(如圖)的說法正確的是

A.已知在稀溶液中:H(aq)OH(aq) =H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol1,則有H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)H2O(l) H=57.3kJ·mol1

B.已知2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l) H=114.6kJ·mol1,則該反應的中和熱為114.6 kJ·mol1

C.中和熱測定實驗過程中,環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替,則測量出的中和熱數值偏小

D.酸堿混合時,量筒中的NaOH溶液應分多次倒入已裝有鹽酸的小燒杯中,并不斷用環形玻璃攪拌棒攪拌。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述不正確的是(

A.60gSiO2晶體含4NAσ

B.78gNa2O2晶體中含有離子個數為4NA

C.12g石墨中含CC共價鍵數目為1.5NA

D.CON2是等電子體,標況下22.4LCO氣體與1molN2所含的電子數相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,其中所列數字分別代表某一元素。

請你根據表中所給元素,回答下列問題:

(1)表中屬于d區的元素是_________(填編號)。

(2)⑤⑥⑦三種元素中電負性最大的是_____(填寫元素符號),在第二周期中第一電離能介于②和③之間的元素有_______種;

(3)元素⑨在周期表中的位置_______________

(4)元素⑧和⑦能形成一種常見的干燥劑,它的電子式為_____________

(5)寫出下列有關反應的離子方程式:⑩的單質與元素③的最高價氧化物,對應的水化物的稀溶液反應:___________________________

(6)⑥和⑦相比較,非金屬性較弱的是______(填元素符號),可以驗證你的結論的是下列中的_____(填編號)。

a.氣態氫化物的穩定性; b.兩元素的電負性;c.含氧酸的酸性; d. 最高化合價

(7)①與③的元素形成的10電子中性分子X的空間構型為_____,它極易溶于水中,請簡要說明該物質易溶于水的原因_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四種晶體的晶胞結構如圖所示,下列有關說法正確的是(

A.圖甲所示晶體的化學式為A3B4C

B.圖乙所示晶體中陰陽離子個數比為11

C.圖丙所示CaF2晶體中Ca2+配位數為4F-配位數為8

D.圖丁所示晶體屬于簡單立方堆積

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1X射線衍射測定等發現,I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____,中心原子的雜化類型為_____

2CS2分子中,C原子的雜化軌道類型是_____

3F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2OF2分子構型為_____,其中氧原子的雜化方式為_____

4CH3COOHC原子軌道雜化類型為_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鉬在工業和國防建設中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價為+6+5+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O),部分流程如圖1所示:

已知:鉬酸微溶于水,可溶于液堿和氨水。

回答下列問題:

1)焙燒鉬精礦時發生的化學方程式為_____________________________

2)鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環境的主要危害是___________________,請提出一種實驗室除去該尾氣的方法____________________________________

3)操作2的名稱為________。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是________

4)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,圖2為各爐層固體物料的物質的量的百分數(φ)

①x________

焙燒爐中也會發生MoS2MoO3反應生成MoO2SO2的反應,若該反應轉移6mol電子,則消耗的氧化劑的化學式及物質的量分別為________________

5)操作1中,加入碳酸鈉溶液充分反應后,堿浸液中c(MoO42-)0.80mol·L1c(SO42-)0.04 mol·L1,在結晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當BaMoO4開始沉淀時,SO42-的去除率是________[Ksp(BaSO4)1.1×1010Ksp(BaMoO4)4.0×108,溶液體積變化可忽略不計]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(14分)工業上常用蘇打燒結法提取自然界中的稀散元素硒(Se),我國科研人員自主設計的利用粗銅電解精煉所產生含硒化亞銅(Cu2Se)和碲化亞銅(Cu2Te)的陽極泥為原料,提取硒的某種工藝流程如圖所示。

回答下列問題:

1)電解精煉銅時,電源的正極連接_______(填粗銅精銅),陽極溶解銅的質量__________(填”“=”)陰極析出銅的質量。

2燒結時蘇打和硒化亞銅主要生成了Na2SeO3Cu2OCO2氣體,該反應的化學方程式為________________________________燒結時生成了少部分Na2SeO4,寫出還原時反應的離子方程式____________

3)含硒燒結物浸取時,最佳加熱方式為________________,除去的物質為___________(填化學式)。

4)本工藝副產物TeO2用于制造紅外器件、聲光器件材料,可溶于強酸和強堿,并形成復鹽,則TeO2屬于______氧化物(填酸性”“堿性兩性)。

5)把硫酸工業第一步的產物SO2通入Na2SeO3溶液制備硒單質,寫出該反應的離子方程式_____________。若得到50 kg硒單質,至少需要___________kg質量分數為90%FeS2礦石。(結果保留一位小數)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是(

A.a點由水電離出的cH=1.0×10-14mol/L

B.b點時cNH4)+cNH3·H2O)>cCl-

C.c點時消耗的鹽酸體積:VHCl=20.00mL

D.d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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