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10．甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理示意圖如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出甲圖中b入口通入的物質名稱：b甲醇．
（2）用該原電池電解AgNO3溶液，若Fe電極增重5.4g，則燃料電池在理論上消耗的氧氣的體積為280mL（標準狀況）．

分析 （1）根據氫離子的移動方向知，右邊電極是正極，左邊電極是負極，負極上燃料失電子發生氧化反應，正極上氧化劑得電子發生還原反應；
（2）根據轉移電子守恒計算．

解答 解：（1）根據氫離子的移動方向知，右邊電極是正極，左邊電極是負極，負極上燃料失電子發生氧化反應，所以b入口通入的是甲醇，故答案為：甲醇；
（2）電解硝酸銀溶液中，陰極上析出銀，陽極上生成氧氣，根據轉移電子守恒知，氧氣的體積=$\frac{\frac{5.4g}{108g/mol}×22.4L/mol}{4}$=0.28L=280mL，故答案為：280．

點評 本題考查燃料電池，明確燃料電池中正負極上得失電子是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中不正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L氦氣含有所含的原子數約為6.02×1023
B．標準狀況下，aL的二氧化碳和氮氣的混合物含有的分子數約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
C．22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L 氯化氫氣體含有的分子數相同
D．標準狀況下，2.24L CCl4中含有的原子數約為0.5×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0
在恒容密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．
當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填字母編號）．
A．亞硝酸鹽被還原                  B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+        D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是B（填字母編號）．
A．測定這兩種溶液的pH                B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區別  D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別
（3）單質鐵與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為
Fe3+，要求不引入新的雜質，可選用的最佳試劑是c（填字母編號）．
a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
（4）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出該反應的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2 Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于化學反應的說法中正確的是（　　）
A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規律
B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
D．相同溫度下，H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）中，密閉容器中兩種反應物濃度為0.020 mol/L的反應速率大于兩種反應物濃度為0.010 mol/L的反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZRW
原子半徑/pm160143897066
主要化合價+2+3+2+5、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Z元素的金屬性：X＜Z
B．一定條件下，R單質與常見的W單質能直接生成RW2
C．氣態氫化物的穩定性：R＞W
D．Y的最高價氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料，其合成路線如下（部分試劑和產物略去）：
已知：
Ⅰ．+$→_{△}^{稀NaOH}$（R，R’為烴基或氫）
Ⅱ．+R2OH$\stackrel{一定條件}{→}$+HCl （R，R’為烴基）
（1）A分子中含氧官能團名稱為醛基．
（2）C物質可發生的反應類型為abc（填字母序號）．
a．加聚反應    b．酯化反應   c．還原反應    d．縮聚反應
（3）B與Ag（NH3）2OH反應的化學方程式為．
（4）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為3：2：1，E能發生水解反應，則E的結構簡式為CH3COOCH=CH2．
（5）與C具有相同官能團且含有苯環的同分異構體有4種，寫出其中的一種同分異構體的結構簡式為、、、（其中之一）．
（6）D和G反應生成光刻膠的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，28g N2中含有氮原子的個數為2NA
B．在標準狀況下，22.4L H2O中含有氫原子的個數為2NA
C．1mol Fe 與鹽酸反應完全反應失去的電子數為3NA
D．1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業上制備H2的一種重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知該反應的平衡常數K與溫度T的關系如圖所示．若在一固定的密閉容器中，850℃時發生上述反應，測得容器內各物質的濃度 （mol/L）隨時間的變化關系如下表：
 時間/min CO（g） H2O（g） CO2（g） H2（g）
 0 0.200 0.300 0 0
 2 0.138 0.238 0.062 0.062
 3 c1 c2 c3 c4
 4 c1 
c2		 
c3		 
c4
已知：850℃時該反應的化學平衡常數K=1.0，請回答下列問題：
（1）Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）可以判斷該反應達到化學平衡狀態的敘述是CD（填字母）．
A．單位時間內減少 CO（g）的濃度等于生成 CO2 （g）的濃度
B．反應容器內的壓強不發生變化
C．混合氣體中 H2（g）的濃度不再發生改變    D．氫氣的生成速率等于水的生成速率
（3）若在850℃時向反應容器中充人H2O（g），K 值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）上表中 c2為0.08mol/L，CO（g）的轉化率為60%．

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