【題目】關于一定條件下的化學平衡H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH＜0，下列說法正確的是（ ）
A.恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移
B.恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移
C.加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動
D.升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組利用麥芽酚 A 制備某藥物中間體 X, 其合成路線如下
已知：
請回答 ：
(l)化合物F的含氧官能團名稱為__________，化合物E 的結構簡式為____________。
(2)寫出反應① 的化學方程式：_________________ 。
(3)下列說法不正確的是__________ （ 填字母序號）。
A.化合物 E 可發生取代、加成、消去、氧化、還原等反應
B.化合物 N 的同分異構體可能是某氨基酸
C.反應③屬于消去反應
D.化合物X在一定條件下反應生成的物質中可能含有3個六元環
(4) 寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式______________。
a.IR 譜檢測表明：分子中含有2個獨立的苯 環，不含其他的環 ；
b.1H - NMR 譜表明：分子中共有3種化學環境不同的氫原子；
(5)由乙烯和苯為原料合成 D, 利用已知信息，設計合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質或轉化對建設生態文明、美麗中國具有重要意義。
(1)海水中無機碳的存在形式及分布如圖所示,用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因______________________。已知春季海水pH＝8.1，預測冬季海水堿性將會_______(填“增強”或“減弱”)，理由是_________________。
(2)工業上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＜0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。下列說法正確的是________(填字母)。
A．a、b、c三點H2轉化率：c＞a＞b
B．上述三種溫度之間關系為T1＞T2＞T3
C．c點狀態下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分數增大
D．a點狀態下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移動
(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如下圖所示：
①NO的作用是_________________。
②已知：O3(g)＋O(g)===2O2(g) ΔH＝－143kJ·mol－1
反應1：O3(g)＋NO(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH1＝－200.2kJ·mol－1 。
反應2：熱化學方程式為____________________________。
(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發生反應：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－759.8kJ·mol -1，反應達到平衡時，N的體積分數隨n(CO)n(NO)的變化曲線如下圖。
①b點時，平衡體系中C、N原子個數之比接近________。
②a、b、c三點CO的轉化率從小到大的順序為________；b、c、d三點的平衡常數從大到小的順序為__________。
③若n(CO)n(NO)＝0.8，反應達平衡時，N的體積分數為20%，則NO的轉化率為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.亞硫酸鈉的氧化反應:2Na2SO3 (aq) +O2(aq)=2Na2SO4(aq) H=x kJ/mol。其反應速率受溶解氧濃度影響,分為富氧區和貧氧區兩個階段。
（1）已知O2(g) 
O2(aq) H=y kJ/mol，Na2SO3 溶液與O2(g)反應的熱化學方程式為___________________。
（2）291.5 K時,1.0 L溶液中Na2SO3初始量分別為4、6、8、12 mmol,溶解氧濃度初始值為9.60 mg/L,每5 s記錄溶解氧濃度,實驗結果如圖所示。當Na2SO3初始量為12 mmol,經過20 s溶解氧濃度降為6.40 mg/L,則0～20s內Na2SO3的平均反應速率為_______mol/(L·s)。
（3）為確定貧氧區速率方程v=k·ca(SO32-)·cb(O2)中的a、b的值(取整數),分析實驗數據。
c(Na2SO3)×103 | 3.65 | 5.65 | 7.65 | 11.65 |
v×106 | 10.2 | 24.4 | 44.7 | 103.6 |
①當溶解氧濃度為4.0 mg/L時,c(SO32-)與速率數值關系如表(甲)所示，則a=____。
②當溶解氧濃度小于4.0mg/L時,圖中曲線皆為直線,Na2SO3氧化速率與溶解氧濃度無關,則b=_______。
（4）兩個階段不同溫度的速率常數之比如表(乙)所示。已知
,R為常數。Ea(富氧區)_____ (填“＞”或“＜”)Ea(貧氧區)。
反應階段 | 速率方程 |
|
富氧區 | v=k·c (SO32-)·c (O2) | 1.47 |
貧氧區 | v=k·ca (SO32-)·cb(O2) | 2.59 |
II. （5）在容積固定的密閉容器中,起始充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,反應體系起始總壓強0.1MPa。反應在一定溫度下達到平衡時SO2的轉化率為90%。該反應的壓強平衡常數Kp=________ ( 分壓=總壓×物質的量分數)(寫單位)。
（6）利用原電池原理,也可用SO2和O2來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極。請寫出該電池負極反應式_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2+＋2Cl-＋2H2O
Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑
B.泡沫滅火器工作時化學反應:2Al3+＋3CO32-＋6H2O＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
D.硫化鈉的水解反應；S2-＋H3O+＝HS-＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學實驗操作，現象和結論均為正確的是
選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入適量NaOH溶液 | 產生白色沉淀 | 相同溫度下，溶度積常數 Ksp［Mg(OH)2］＜Ksp［Cu(OH)2］ |
B | 加熱盛有(NH4)2CO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 | 試紙變藍 | (NH4)2CO3顯堿性 |
C | 常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液 | 碳酸鈉溶液中紅色更深 | 陰離子水解常數Kh: CO32-＞HCO3- |
D | 向飽和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末 | 無氣泡冒出 | 不能證明酸性:碳酸＞硼酸 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。某學習小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。
有關物質性質如下表：
甘氨酸 | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水，微溶于乙醇 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水，難溶于乙醇 |
兩性化合物 | 強酸性、強還原性 |
實驗過程：
I．合成：裝置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調節pＨ到6左右，使反應物充分反應。
Ⅱ．分離：反應結束后，過濾，將濾液進行蒸發濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優點是_____________________________。
（2）裝置B中盛有的試劑是____________；實驗過程中裝置D的導管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________。
（3）合成過程加入檸檬酸的作用是促進FeCO3溶解和________________________ 。
（4）加入氫氧化鈉溶液調節pH若大于6，甘氨酸亞鐵產量下降。原因可用離子方程式表示為________。
（5）過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。
（6）檢驗產品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________ 。
（7）本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵（M=204g/mol），則其產率是_____％。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.乙烯分子中的 σ鍵和π鍵比例為 5：1
B.某元素氣態基態原子的逐級電離能（kJmol﹣1）分別為 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是 X2+
C.Na、P、Cl 的電負性依次增大
D.向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，所有 Cl-均被完全沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A.向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c（Na+）c（NH4+）c（SO42-）c（OH-）c（H+）
B.0.1mol/LNaHC2O4溶液呈酸性：c（Na+）c（HC2O4-）c（H2C2O4）c（C2O42-）
C.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后的酸性溶液：cCH3COOH2cH+c(CH3COO-)cOH-
D.濃度均為0.1mol/L的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（Na+）c（H+）2c（CO32-）c（OH-）c（HCO3-）
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