Question

水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是（　　）

A．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH₄Cl固體

B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸

C．圖中五點K_W間的關系：B＞C＞A=D=E

D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

Answer 1

分析：A、從A點到C點c（H⁺）和c（OH^-）的變化判斷Kw的變化，依次判斷溫度的變化；
B、從A點到D點c（H⁺）變大，但c（OH^-）變小，溫度不變，Kw不變；
C、ADE都處于25⁰C時，Kw相等，然后比較B、E兩點的c（H⁺）和c（OH^-）的大小，依次比較Kw的大小；
D、根據B點時Kw計算酸與堿溶液中c（H⁺）和c（OH^-），然后判斷溶液的酸堿性．

解答：解：A、若從A點到C點，c（H⁺）變大，c（OH^-）變大，Kw增大，溫度應升高，故A錯誤；
B、加酸，c（H⁺）變大，但c（OH^-）變小，但溫度不變，Kw不變，故B正確；
C、ADE都處于25⁰C時，Kw相等，B點c（H⁺）和c（OH^-）都大于E點的c（H⁺）和c（OH^-），并且E點的c（H⁺）和c（OH^-）大于A點c（H⁺）和c（OH^-），c（H⁺）和c（OH^-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故C正確；
D、若處在B點時，pH=2的硫酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=10的KOH中c（OH^-）=

10-12

10-10

=10^-2mol/L，溶液顯中性，故D正確．
故選A．

點評：本題考查水的電離平衡移動問題，結合圖象判斷并分析溶液在不同溫度下的Kw，做題時注意根據圖象比較c（H⁺）和c（OH^-）的大小．