Question

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A、pH=5.3的NaHSO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
• B、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2 c（H₂CO₃）
• D、物質(zhì)的量濃度相等的NH₃?H₂O和NH₄Cl溶液等體積混合：c（Cl^-）=c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、pH=5.3的NaHSO₃溶液顯示酸性，則亞硫酸氫根離子的水解程度小于電離程度；
B、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，醋酸剩余，還會生成醋酸鈉溶液；
C、根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒來計算；
D、根據(jù)溶液中的物料守恒來回．

解答： 解：A、pH=5.3的NaHSO₃溶液顯示酸性，則亞硫酸氫根離子的水解程度小于電離程度，即c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故A正確；
B、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，醋酸剩余，還會生成醋酸鈉溶液，溶液顯示酸性，即c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C、0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2 c（H₂CO₃），故C正確；
D、物質(zhì)的量濃度相等的NH₃?H₂O和NH₄Cl溶液等體積混合：2c（Cl^-）=c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺），故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡，鹽類水解的應(yīng)用，溶液酸堿性的分析判斷，溶液離子濃度大小比較等知識，題目難度中等．