Question

【題目】在一定溫度下，10 mL 0.50 mol/L H2O2發生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
v(O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.1

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）

A.0~6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈0.033 mol/(L·min)

B.6~10 min的平均反應速率：v(H2O2)＞3.3×10-2 mol/(L·min)

C.反應到6 min時，H2O2分解了40%

D.反應到10 min時，c(H2O2)≈0.24 mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

發生反應：2H2O2 2H2O+O2。

A.0～6min時間內，生成氧氣為=0.001mol，則△c(H2O2)=0.001mol×2÷0.01L=0.2mol/L，所以v(H2O2)=0.2mol/L÷6min≈0.033mol/(Lmin)，故A正確；

B．隨著反應的進行，H2O2的濃度逐漸減小，反應速率減慢，6～10 min的平均反應速率小于0～6min時間內反應速率，故B錯誤；

C.6min時，H2O2分解率為：×100%=40%，故C正確；

D．0～10min時間內，生成氧氣為=0.0013mol，則△c(H2O2)=0.0013mol×2÷0.01L=0.26mol/L，所以10min時c(H2O2)=0.5mol/L-0.26mol/L=0.24mol/L，故D正確；

故答案為B。