Question

下列各裝置中都盛有0.1 mol·Lˉ¹的NaCl溶液，放置一定時間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是
               
①                 ②               ③               ④

A．③①④②

B．①②④③

C．①②③④

D．②①④③

Answer 1

D

解析試題分析：根據圖知，①裝置是原電池，在①中，金屬鋅做負極，做負極的腐蝕速率快，兩個電極金屬活潑性相差越大，負極金屬腐蝕速率越快，正極被保護，此外原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕；②③裝置是電解池，②中金屬鋅為陽極，③中金屬鋅為陰極，陽極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護，即②＞③，根據電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，即②①④③。
故選D。
考點：金屬的電化學腐蝕與防護
點評：不同條件下金屬腐蝕的快慢：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕。