Question

已知在酸性溶液中的還原性強弱順序為：SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-，下列反應不可能發生的是（　　）

• A、2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺
• B、2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
• C、SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
• D、H₂O₂+H₂SO₄=SO₂↑+O₂↑+2H₂O

Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化性、還原性強弱的比較

專題：氧化還原反應專題

分析：根據氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-來判斷反應能否發生．

解答： 解：A．碘離子的還原性大于亞鐵離子，所以碘離子能和鐵離子發生氧化還原反應，能發生，故A不選；
B．二氧化硫的還原性大于亞鐵離子，所以二氧化硫能氧化鐵離子生成亞鐵離子，能發生，故B不選；
C．因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO₂為還原劑，還原性強弱為SO₂＞I^-，與已知的還原性強弱一致，能發生，故C不選；
D．若該反應發生，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H₂O₂為還原劑，還原性強弱為H₂O₂＞SO₂，與已知的還原性強弱矛盾，不可能發生，故D選．
故選D．

點評：本題考查學生利用已知的還原性強弱來判斷化學反應的發生，側重于學生的分析能力的考查，注意應學會利用化合價來分析反應中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產物的還原性來解答即可，難度不大．