【題目】亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑又可作還原劑，當它作氧化劑時，可能生成的產物是（ ）
A. N2 B. N2O3 C. NO2 D. HNO3
A加金題 系列答案
全優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據問題填空：
（1）寫出工業上分別以①CH2=CH2為原料和②C6H12O6為原料制取乙醇的化學方程式：①②
（2）已知離子反應：
①H2A+B﹣=HA﹣+HB
②H2A+2C﹣=A2﹣+2HC
則H2A、HA﹣、HB、HC的酸性由強到弱的排列順序為
（3）向含有等物質的量濃度的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積變化關系如圖．試寫出①OA段和②CD段發生反應的離子方程式：① ． 
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【題目】已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣565.2kJmolˉ1 ， 下列說法不正確的是（ ）
A.CO（g）+ 
O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.6 kJ?molˉ1
B.2mol CO（g）與1mol O2（g）反應生成2mol CO2（s）放出熱量小于565.2 kJ
C.相同條件下，2mol CO（g）和1mol O2（g）的總能量大于2mol CO2（g）的總能量
D.拆開2mol CO和1mol O2的化學鍵所需總能量低于形成2mol CO2化學鍵所放出總能量
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【題目】某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀。
實驗1 |
| 實驗現象 |
液面上方產生白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，振蕩，試管壁上有紅褐色沉淀生成。 |
（1）實驗1中產生白色沉淀的離子方程式是________________。
（2）為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學展開如下探究：
① 甲同學推測灰綠色物質為Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查閱資料后根據調色原理認為白色和紅褐色的調和色不可能是灰綠色，并設計實驗證實灰綠色物質中不含有 Fe(OH)3，方案是__________。
② 乙同學查閱文獻：Fe(OH)2在大量SO42存在的情況下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一種氧基堿式復鹽)。并設計對比實驗證實該假設：向試管中加入_____________，再往試管中加入____________，振蕩，現象與實驗1相同，結論是該假設不成立。
③ 乙同學繼續查閱文獻：Fe(OH)2沉淀具有較強的吸附性能，灰綠色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推測所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應越大越好。設計了如下實驗方案：
試管中10 mL NaOH溶液 | 滴加 FeSO4溶液 | 實驗現象 | |
實驗2 | 6 mol/L NaOH溶液 | 0.2mol/L FeSO4溶液 | 產生懸浮于液面的白色沉淀（帶有少量灰綠色） ，沉淀下沉后，大部分灰綠色變為白色沉淀 |
實驗3 | 6 mol/L NaOH溶液 | 0.1mol/L FeSO4溶液 | 產生懸浮于液面的白色沉淀（帶有極少量灰綠色） ，沉淀下沉后，底部都為白色沉淀 |
該實驗得出的結論是_______________，能說明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的證據是____________。丙同學認為該實驗方案不足以證明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，還需補充的實驗是________________，證明該假設成立。
（3）丙同學探究溫度對氫氧化亞鐵制備實驗的影響：取少量灰綠色沉淀，在水浴中加熱，顏色由灰綠變白，且有絮狀白色沉淀下沉，原因為_____________。
（4）根據以上實驗探究，若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的實驗條件____________。
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【題目】室溫下向10mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示． 
（1）酸堿中和滴定時，用到的儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺（帶蝴蝶夾）、 ．
（2）a點（橫坐標為10）所示溶液中，溶質是 ， 溶液中c（Na+）、c（A）、c（H+）、c（OH﹣）從大到小的順序為 ， 其中c（Na+）c（A﹣）+c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
（3）c點所示溶液中，c（Na+）c（A﹣）（填“＞”“＜”或“=”）
（4）b點所示溶液中，c（A﹣）c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
（5）a、b、c點所示溶液中，水的電離程度最大的是 ．
（6）以下滴定操作會導致V（HA）偏大的是 ． A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
B、錐形瓶洗滌后沒有干燥
C、滴定時錐形瓶中有液體濺出
D、最后一滴HA溶液附在錐形瓶內壁上未沖下
E、滴定開始前讀數時平視，滴定終點，讀數時俯視．
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【題目】有如圖下4種碳架的烴，則下列判斷正確的是（ ） 
A.a和d是同分異構體
B.b和c不是同系物
C.a和d都能發生加成反應
D.只有b和c能發生取代反應
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【題目】某工廠排放的工業廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，為了減少環境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學試劑進行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金屬Cu。
請回答：（1）固體A的成分是____________（用化學式表示）。
（2）溶液B→沉淀F的現象是__________________，沉淀產生此現象的原理是_____________________________ （用化學方程式表示）。
（3）寫出下列反應的離子方程式：
工業廢水→溶液B中Fe3+發生的反應：____________________________________。D→E：____________________________________。
（4）溶液E焰色反應呈黃色，試劑H是___________________ （用化學式表示）。
（5）小明認為由溶液B→溶液D的過程并不符合綠色化學，所以將氯水換成了H2O2溶液，在該轉化過程中若轉移2mol 電子，則消耗質量分數為30%的H2O2溶液的質量為________g（精確到0.1g）。
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