【題目】水溶液X中只可能溶有K+ ， Mg2+ ， Al3+ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO32﹣ ， CO32﹣ ， SO42﹣中的若干種離子．某同學對該溶液進行了如圖所示實驗：下列判斷正確的是（ ） 
A.氣體甲一定是純凈物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C.K+ ， AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中
D.CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中
【答案】C
【解析】解：加HCl有氣體說明有CO32﹣或SO32﹣ ， 或兩者都有，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫，或兩者都有，一定不存在和碳酸根或亞硫酸根離子不共存的離子，所以不存在鎂離子、鋁離子，加鹽酸有沉淀，說明一定有硅酸根離子，硅酸是沉淀，加入過量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時溶液中存在鋁離子，但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應生成的，所以，一定存在偏鋁酸根離子，要保證溶液電中性，只有K+這一個陽離子，所以一定存在鉀離子．
A．加HCl有氣體說明有CO32﹣或SO32﹣ ， 生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合氣體，故A錯誤；
B．溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣ ， 或兩者都有，則一定不含有鎂離子，它們和鎂離子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸鎂，故B錯誤；
C．原來溶液中K+、 
和 
一定存在，故C正確；
D．硫酸根離子是否存在不能確定，CO32﹣可能存在，故D錯誤；
故選C．
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【題目】下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是（ ）
A.Li，Be，B原子最外層電子數依次增多
B.N，O，F電負性依次增大
C.P，S，Cl元素最高正價依次升高
D.Na，K，Rb第一電離能逐漸增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列有關說法中正確的是
A.食用油反復加熱會產生稠環芳香烴等有害物質
B.用填埋法處理未經分類的生活垃圾
C.疫情期間可經常用稀釋后的“84”消毒液對人手頻繁接觸的金屬門把手進行殺菌消毒
D.中國“人造太陽”利用氘和氚發生化學反應產生上億度高溫
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【題目】將鈉、鋁、鐵各1mol分別投入到等體積且同濃度的鹽酸中，產生的氫氣體積在相同條件下（ ）
A.鈉可能最多
B.鋁鐵不可能一樣多
C.鋁一定最多
D.無法判斷
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【題目】X為一種常見氣體（常溫下），a、b、c是中學化學常見物質，均由常見元素組成，轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是
A. 若a、b、c焰色反應均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵
B. 若X為O2，a為一種固態單質，則c可能為CO2和SO3
C. 若b為固態非金屬單質，b與X所含元素同主族，則a、b、c均能與X反應
D. 若a為固態非金屬單質，a與X所含元素同周期，常溫常壓下c為白色固體，則X與a所含元素原子的核電荷數相差2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前全球范圍內環境污染備受關注，化工生產中應大力倡導“綠色化學”和“原子經濟”的理念，工業生產中的廢物利用尤為重要。工業上生產高氯酸時，還同時生產了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：
已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃。請回答下列問題：
（1）反應器Ⅰ中發生反應的化學方程式為_______，冷卻的目的是____________。
（2）反應器Ⅱ中發生反應的離子方程式為__________________________。
（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是_________________________。
（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，請寫出工業上用氯氣和消石灰生產漂粉精的化學方程式：___________________________________。
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【題目】工業上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)，具體生產流程如下：
試回答下列問題：
（1）硫鐵礦燒渣用稀硫酸酸溶時的不溶物為______________（填化學式）。
（2）實驗室實現“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有______________；
（3）檢驗步驟Ⅲ已經進行完全的試劑是______________。
（4）步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________。
（5）步驟Ⅵ中發生反應的化學方程式為______________。
（6）欲測定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質量分數，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續產生沉淀，經過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg。 計算該樣品中Fe元素的質量分數為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.NaOH的摩爾質量為40 g
B.1 mol O2的質量與它的相對分子質量相等
C.1 mol OH﹣的質量為17 gmol﹣1
D.氖氣的摩爾質量（單位gmol﹣1）在數值上等于它的相對原子質量
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【題目】下面是某化學活動小組在研究性學習中探索葡萄糖分子的組成和結構時設計并完成的一組實驗：將下列四種液體分別取2 mL先后加到2 mL的新制Cu(OH)2中，充分振蕩。實驗現象記錄如表：
根據上述實驗及現象能夠得出的正確結論是( )
A. 葡萄糖分子中可能含有醛基
B. 葡萄糖分子中可能含有多個羥基
C. 葡萄糖的分子式為C6H12O6
D. 葡萄糖分子碳鏈呈鋸齒形
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