Question

某元素X的碳酸氫鹽[X（HCO₃）₂]在高溫下完全分解的產(chǎn)物都是氧化物，現(xiàn)取3.24g這種碳酸氫鹽高溫完全分解后得到1.12g固體，又知X的原子核里有20個(gè)中子．
（1）通過(guò)計(jì)算確定X是什么元素，并寫(xiě)出它在元素周期表中的位置；
（2）寫(xiě)出X的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知該元素的金屬性比鈉強(qiáng)，但其單質(zhì)與水反應(yīng)沒(méi)有鈉那樣劇烈，試分析其原因．

Answer 1

（1）設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則
X（HCO₃）₂

高溫  .

XO+CO₂↑+H₂O
（M+122）（M+16）
3.24             1.12
則

(M+122)

(M+16)

=

3.24

1.12

，
M=40，
又知X的原子核里有20個(gè)中子，則質(zhì)子數(shù)為40-20=20，為Ca元素，位于周期表第四周期ⅡA族，
答：X為鈣，位于第四周期第ⅡA族；
（2）Ca為活潑金屬，易與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑，由于生成的Ca（OH）₂微溶于水，覆在金屬單質(zhì)的表面，阻礙了鈣與水的反應(yīng)，故較緩慢，
答：反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑，因?yàn)榉磻?yīng)生的Ca（OH）₂微溶于水，阻礙了鈣與水的反應(yīng)，故較緩慢．