在同溫同壓下，是8 g SO2所占體積2倍的氧氣的質量是( )
A.8 g B.16 g C.4 g D.32 g
初中暑期銜接系列答案科目：高中化學 來源：2010年江西省高三9月月考化學試題 題型：實驗題
(8分)某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積.設計的簡易實驗裝置如圖所示.該實驗的主要操作步驟如下：
Ⅰ.①配制濃度均為0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。
②用 量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個錐形瓶中.
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端。
④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置。
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應完全后，記錄 。
⑥反應結束后，讀取量筒內水的體積為 y mL。
Ⅱ.請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有 、 、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。
（2）以下是讀取量筒內水的體積時，必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內水的體積.這三步操作的正確順序是 。
（3）讀取量筒內水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是 。
（4）簡述速率不等的原因 ，
銅絲不與酸接觸的原因 。
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×32 g·mol-1=8 g。
