Question

【題目】要配制濃度約為2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（ ）

A. 稱取8gNa2O2固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解

B. 稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL

C. 稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻

D. 用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL 蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

Answer 1

【答案】B

【解析】

先計算100mL2mol/LNaOH溶液中含有的溶質的物質的量、質量。

A.根據過氧化鈉與水反應產生氫氧化鈉的物質的量關系計算需要過氧化鈉的質量，然后分析判斷；

B.根據需要的氫氧化鈉的質量及配制溶液的儀器、溶液的體積分析；

C.容量瓶只能用來配制溶液，不能用來稀釋或溶解藥品；

D.根據溶液稀釋公式計算需要濃溶液的體積，結合溶液配制操作判斷。

2mol/LNaOH溶液100mL中含有NaOH的物質的量為n(NaOH)=2mol/L×0.1L=0.2mol，其質量為m(NaOH)=n(NaOH)·V=0.2mol×40g/mol=8.0g。

A.Na2O2與水反應產生NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.2molNaOH需要Na2O2物質的量為0.1mol，質量是7.8g，8g Na2O2反應產生的NaOH多，使配制的溶液濃度大于2mol/L，A錯誤；

B.8gNaOH固體的物質的量是0.2mol，將其放入250mL的燒杯中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL，就得到需要配制的溶液的濃度大約為2mol/L的NaOH溶液，B正確；

C.NaOH固體溶于水會放出大量的熱，而容量瓶只能用來配制溶液，不能受熱，故不能用來稀釋或溶解藥品，C錯誤；

D. 40mL5mol/LNaOH溶液中含有溶質的物質的量n(NaOH)=5mol/L×0.04L=0.2mol，恰好是需要的溶質的物質的量，用50mL量筒量取50mL4mol/LNaOH溶液，倒入250mL燒杯中，這時燒杯內含有溶質的物質的量就是0.2mol，若再用同一量筒量取60mL 蒸餾水，相當于洗滌量筒，就會使溶液中含有的溶質的物質的量大于0.2mol，應該用另一個量筒量取大約60mL的蒸餾水，因此該操作方法有誤，D錯誤；

故合理選項是B。