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15．下列儀器對應的名稱正確的是（　　）
A．
容量瓶		B．
萃取瓶		C．
錐形瓶		D．
酸式滴定管

分析 根據儀器的形狀確定儀器的名稱，據此解題．

解答 解：A．該儀器為圓底燒瓶，故A錯誤；
B．該儀器為分液漏斗，故B錯誤；
C．該儀器為干燥管，故C錯誤；
D．該儀器為酸式滴定管，故D正確．
故選D．

點評 本題考查常見儀器的使用和化學基本操作的方法，題目難度不大，注意在學習中加強基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大．它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形．回答下列問題：
（1）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是Cl（填元素符號），寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式并按酸性由弱到強排列：HClO＜HClO3＜HClO4；
（2）D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為直線形；
（3）金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物是Mg3N2，此產物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與生活、生產、環境密切相關，下列說法不正確的是（　　）
A．黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成
B．炸油條時，常將小蘇打和明礬混用做發酵劑
C．大力推廣應用燃料“脫硫、脫硝”技術，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染
D．PM2.5顆粒在大氣中可形成氣溶膠，具有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．分別寫出滿足下列敘述中有關物質的結構簡式或化學方程式：
（1）分子式為C3H7Br的鹵代烴經消去反應后得到的有機物是CH3CH=CH2；
（2）能與金屬鈉反應，但不能與氫氧化鈉反應的芳香族化合物C7H8O是
（3）含C、H、O三種元素的有機物，燃燒時消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質的量之比為1：2：2，則此類有機物中最簡單的一種是C6H5CH2OH
（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，甲醇燃燒的熱化學方程式是CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
（5）若將反應2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設計成原電池，則正極的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在反應C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O中，氧化劑是（　　）
A．CB．HNO3C．CO2D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．現有標準狀況下氫氣和甲烷組成的混合氣體112L，使其完全燃燒生成H2O（l）和CO2，實驗測得反應放熱3695kJ．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
則原混合氣體中H2與CH4的質量之比約為（　　）
A．1：3B．3：1C．1：24D．24：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某氫氧固體酸燃料電池的總反應為：2H2+O2=2H2O，其基本結構如圖所示：

下列有關說法不正確的是（　　）
A．電子通過外電路從a極流向b極
B．H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極
C．電池工作時每轉移0.1 mol電子，消耗1.12 LH2
D．b極上的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．過碳酸鈉（Na2CO4）是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應的化學方程式為：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品（只含Na2CO4和Na2CO3）的純度，某化學興趣小組采用以下兩種方案實施：
方案一：
（1）操作①和③的名稱分別為稱量，蒸發結晶
（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有②③（填操作序號）
（3）請簡述操作③的操作過程方案得到的溶液在蒸發皿中加熱蒸發，用玻璃棒不斷攪拌到大量晶體析出，停止加熱靠余熱蒸發剩余的水分得到氯化鈉固體．
方案二：按右圖安裝好實驗裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應．
（4）為測定反應生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關閉K1、K2，打開K3（填“k1““K2“或“K3“）．導管a的作用是平衡分液漏斗上下的壓強使順利流下

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用芒硝（Na2SO4•10H2O）制備純堿、銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]的生產工藝流程圖如下所示：

（1）溶液C中的溶質主要是NH4HCO3．
（2）銨明礬的溶液呈酸性，向銨明礬稀溶液中加入足量稀NaOH溶液，其離子反應方程式為NH4++Al3++5OH-?AlO2-+NH3．H2O+2H2O．
（3）過程Ⅰ反應溫度不能超過40℃，主要原因是NH4HCO3易受熱分解．
（4）濾液E中溶質離子為NH4+、SO42-．
（5）如用2.0t含2.0%雜質（不參與反應）的芒硝，按此過程制備純堿，過程中原料損失率為3.0%，則最多能制得1.42t純堿．

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