Question

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KC1和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作①的名稱是________，操作②的名稱是________。

（2）試劑a是________（填化學式，下同），試劑b是________。

（3）加入試劑a所發生反應的化學方程式為________。

（4）加入試劑b所發生反應的化學方程式為________。

（5）該方案能否達到實驗目的：________（填“能”或“不能”）若不能，應如何改進？（若能，此問不用回答）___________。

Answer 1

【答案】 溶解 過濾 K2CO3 HCl K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 不能 應在操作②的濾液中加入過量的鹽酸后再加熱蒸發

【解析】（1）、將固體混合物配成溶液，應加水溶解，所以操作①的名稱是：溶解；將固體和液體分離，應為過濾。所以此題的答案是：溶解；過濾。

（2）、因SO42－和Ba2＋反應生成的BaSO4不能溶于鹽酸，所以試劑a應為K2CO3溶液，K2CO3與BaCl2反應生成BaCO3沉淀，加入鹽酸可以發生BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O，經過蒸發結晶和干燥后得到BaCl2，所以試劑b是HCl。

（3）、加入K2CO3溶液后發生的反應方程式為：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl。

（4）、加入鹽酸后發生的反應方程式為：BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O

（5）、該方案不能達到實驗目的。因操作②中加入過量的K2CO3試劑，所以所得濾液中會混有K2CO3雜質，因此應在操作②的濾液中加入過量的鹽酸后再加熱蒸發，以除去K2CO3雜質。