Question

【題目】NA表示阿伏加羅常數的值，則關于熱化學方程式：C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H= -1300kJmol-1的說法中，正確的是

A．當5NA個電子轉移時，該反應放出650kJ的能量

B．當1NA個水分子生成且為氣體時，放出多于1300kJ的能量

C．當2NA個碳氧雙鍵生成時，放出1300kJ的能量

D．當4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，不表示微粒數，C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=-1300kJ/mol，該反應中乙炔中-1價的碳經過反應變為產物二氧化碳中+4價的碳，所以每當放出1300kJ的能量，轉移的電子數為10mol，當有5NA個電子轉移時，放出的能量為650kJ，故A正確；B．該反應為放熱反應，當1NA個水分子生成且為液體時，放出1300kJ的能量，生成氣體放出的熱量則小于1300kJ，故B錯誤；C．1個CO2分子中含有2個碳氧雙鍵，有2NA個碳氧雙鍵生成時，說明有1molCO2生成，放出650KJ的能量，故C錯誤；D．1個CO2分子中含有4個共用電子對，有4NA個碳氧共用電子對生成時，說明有1molCO2生成，放出650KJ的能量，故D錯誤；答案為A。