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Na₂CO₃溶液呈堿性，請用離子方程式說明原因：在配制Al₂(SO₄)₃溶液時，溶液中常常會有少量沉淀出現，通常可以加入少量的來防止這一現象出現。

CO₃^2-+ H₂O

HCO₃^- + OH^-；稀H₂SO₄

部分CO₃^2-水解使溶液呈堿性：CO₃^2-+ H₂O

HCO₃^- + OH^-
Al₂(SO₄)₃溶液水解呈酸性：Al³^＋＋3H₂O

Al(OH)₃＋3H^＋，最終可出現少量Al(OH)₃沉淀，在配制其溶液時，可加入相應的酸：稀硫酸來抑制其水解

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是

A．0.1 mol/LCH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)=0.1mol/L

B．NaHCO₃溶液中：c(OH^－) = c(H^＋) + c(H₂CO₃)－c(CO₃^2—)

C．CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)> c(CH₃COO^－)> c(OH^－)> c(H^＋)

D．Na₂S溶液中：2 c(Na⁺）= c(S^2—) + c(HS^—)+ c(H₂S)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

普通泡沫滅火器的鐵筒里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內盛裝硫酸鋁溶液，鐵筒里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。
（1）產生此現象的離子方程式是_______＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿______。
（2）不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是__________ ___。
（3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為_____________________＿＿＿＿___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

室溫下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體溶解后發現溶液的PH變大，對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH^－)增大，因而溶液的PH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H^＋)減小，因此溶液的PH增大。
(1)上述解釋中 (填“甲”或“乙”)正確。
(2)為驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物質中的＿＿＿＿＿，然后測定溶液的PH值。

A．固體CH₃COOK

B．固體CH₃COONH₄

C．NH₃氣體

D．固體NaHCO₃

(3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的PH應＿＿＿＿＿(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)常溫下將0.01molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
①溶液中共有      種粒子
②溶液中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.01mol，它們是     和
③溶液中n(CH₃COO^－)+ n(OH^-)－n(H⁺)=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知酸H₂B在水溶液中存在下列關系：①H₂B ＝ H⁺＋HB^—，②HB^—

H⁺＋B^2—，則下列說法中一定正確的是

A．NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈堿性

B．Na₂B溶液一定呈堿性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈堿性

C．NaHB水溶液中一定有：c（Na

）＋c（H

）＝c（HB

）＋c（OH

）＋c（B

）

D．在Na₂B溶液中一定有：c（OH

）＝c（H

）＋c（HB

）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下下列有關CH₃COONa溶液中的關系式不正確的是（）

A．C（（H ⁺）＞1.0×10^-7mol／L

B．C(CH₃COOˉ) ＋C(OHˉ)=" C(Na" ⁺)＋C（H ⁺）

C．C(CH₃COOˉ)＋C(CH₃COOH) ="C(Na" ⁺)

D．C(OHˉ)= C(CH₃COOH) ＋C（H ⁺）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，K(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－¹、K(HF)= 6.8×10^-4 mol·L^－¹、K(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^－¹^、、K(HNO₂)= 6.4×10^-6mol·L^－¹。物質的量濃度均為0.1 mol·L^－¹的下列溶液中，pH最小的是（）

A．NaCN

B．NaF

C．CH₃COONa

D．NaNO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子既能電離又能水解，且能與強堿溶液反應的是(　　)