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14．反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應．下列能說明反應達到平衡狀態的是（　　）
A．體系壓強保持不變B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

分析 根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答 解：A、反應前后氣體兩邊的計量數相等，所以體系壓強始終不變，故A錯誤；
B、混合氣體顏色保持不變，則二氧化氮的濃度不變，正逆反應速率相等，說明達平衡狀態，故B正確；
C、三氧化硫和一氧化氮的體積比始終是1：1，無法判斷是否達到了平衡狀態，故C錯誤；
D、表示的都是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率相等，無法判斷各組分濃度是否不變，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列實驗不能達到目的是（　　）
A．
如圖證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
B．
如圖實驗室制硝基苯
C．
如圖驗證苯和液溴在催化劑作用下發生取代反應
D．
如圖實驗室制乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是
選項         操    作  現   象解釋或結論
A．過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴加KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
B．Al箔插入稀HNO3中無現象Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜
C．向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍該溶液中存在NH4+
D．向紫色石蕊試液中通入SO2溶液褪色SO2有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中，跟200mL 0.5mol/L  MgCl2溶液所含的Cl-物質的量濃度相同的是（　　）
A．100mL 0.25mol/L CaCl2溶液B．50ml 1mol/L KCl溶液
C．50ml 0.5mol/L NaCl溶液D．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應中，水只作氧化劑的是（　　）
A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．2Na+2H2O═4NaOH+H2↑D．2H2O═2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液．實驗裝置如圖甲．電解過程中的實驗數據如圖乙，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量．縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積（標準狀況）．則下列說法不正確的是（　　）
A．電解過程中，a電極表面先有紅色物質析出．后有氣泡產生
B．b電極上發生氧化反應．共產物為H2O和O2
C．曲線O-P段表示O2的體積變化，p-Q段表示H2的體積變化
D．從開始到Q點．共收集到0.1molH2和0.1molO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．以下為五種有機物的有關信息，根據表中信息回答問題．
ABDEF
①由C、H、O
三種元素組成的液體；
②與水任意比例互溶．		其產量用來衡量一個國家的石油化工水平．比例模型為：
①可用于除水垢
②在低于16.6℃時，凝固成冰一樣的晶體．		由5個原子組成的10個電子的共價分子．
（1）A的官能團名稱為羥基，對A的描述正確的是C．
①有毒   ②無色無味   ③密度比水小   ④與酸性高錳酸鉀溶液反應使其褪色
⑤在海帶提碘實驗中作萃取劑從碘水中提取碘單質
⑥在熱Cu絲作用下生成相對分子質量比它小2的有機物
A．①③⑤B．②③④C．③④⑥D．④⑤⑥
（2）B的電子式為，把一定體積的B、F混合氣體通過溴水，有加成反應（填反應類型）發生，當溴水的質量增加2.8g時，生成物的質量為18.8g．（可能用到的相對原子質量：H  1；C  12；O  16；Br  80）
（3）工業上，D來源于煤干餾（填操作名稱）后的液態產物煤焦油．D在濃硫酸、50～60℃水浴中與濃硝酸發生取代反應，生成的有機物的結構簡式為．
（4）寫出用18O標記的A與不含18O的E在一定條件下發生反應的化學方程式（注明反應條件）．．
如圖為實驗室進行該反應時的裝置圖，其中有4處錯誤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將8.7g的MnO2與足量的濃鹽酸反應，其方程式為：MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，求：
（1）參加反應的鹽酸的物質的量為多少？
（2）被氧化的鹽酸的質量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃燒生成CO2和液態水時放熱QkJ．則表示乙烷燃燒熱的熱化學方程式為C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-30QkJ/mol．
（2）下表中的數據表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ•mol-1）：
化學鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能414489565158
根據鍵能數據計算以下反應的反應熱△H：
CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）△H=-1928kJ/mol．
（3）下列說法不正確的是（填序號）AD
A．某溫度下純水中的C（H+）=10-6，故其顯酸性
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；
C．相同溫度下，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的濃度大；
D．相同溫度下，PH均為8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物質的量濃度大；
E．向飽和石灰水中加入CaO固體，溶液中Ca2+、OH-的物質的量均減小．

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