（12分）關于“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒�！薄凹埪┒返南虏勘粺腥廴谖锫淙肷持小！庇忠阎狝l、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔點和沸點，如下表所示：
（1）某同學推測，鋁熱反應得到的熔融物應是鋁鐵合金。理由是：該反應放出的熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，放出的熱也可使鋁熔化，此時液態的鐵和鋁形成鋁鐵合金。你認為這位同學的解釋合理嗎？__________（填“合理”或“不合理”）。
（2）設計一個簡單的實驗方案證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁，并填寫下列表格：
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所用試劑 |
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實驗操作及現象 |
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有關反應的化學方程式 |
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（3）實驗室欲溶解此熔融物，下列試劑中最好的是________（填序號），理由是__________________________________________________________________。
A．MgCl2溶液 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．NaOH溶液
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（15分）鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬，課堂上老師演示了系列關于鎂、鋁性質的實驗，某學習小組在組長的帶領下進行歸納整理，并進行了深入的思考。
（1） “位置和結構”
①鋁元素在周期表的位置是 鎂原子電子式
（2） “基本性質”
②下列關于鎂、鋁及其化合物性質的說法，正確的是 （不定項選擇）
A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產物中只有離子鍵
B．電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁
C．Al和MgO按照適當比列混合可做“鋁熱劑”，發生“鋁熱反應”
D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無明顯現象，未發生化學反應
（3）設計實驗驗證“金屬性：Mg > Al”
實驗一：截取一段大小和形狀相同的“經過一定預處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀察某種實驗現象，得到結論“金屬性：Mg> Al”
③鎂片和鋁“經過一定預處理”，下列實驗操作達到“預處理”效果的是
A．用砂紙打磨鎂片和鋁片
B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻
C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻
④ 通過觀察某種實驗現象得到結論，該實驗現象是
實驗二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。
⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現實驗現象能得出“金屬性：Mg> Al”
甲試管現象
乙試管離子方程式
實驗三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg> Al”，
⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖，能夠通過觀察實驗現象判定金屬性：Mg>Al
可用材料：鎂片、鋁片、導線，其它試劑和材料、儀器可自選。
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科目：高中化學 來源：2010年廣州市執信中學等四校聯考高一第二學期期末考試化學試題 題型：實驗題
（15分）鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬，課堂上老師演示了系列關于鎂、鋁性質的實驗，某學習小組在組長的帶領下進行歸納整理，并進行了深入的思考。
（1） “位置和結構”
①鋁元素在周期表的位置是 鎂原子電子式
（2） “基本性質”
②下列關于鎂、鋁及其化合物性質的說法，正確的是 （不定項選擇）
A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產物中只有離子鍵
B．電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁
C．Al和MgO按照適當比列混合可做“鋁熱劑”，發生“鋁熱反應”
D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無明顯現象，未發生化學反應
（3）設計實驗驗證“金屬性：Mg > Al”
實驗一：截取一段大小和形狀相同的“經過一定預處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀察某種實驗現象，得到結論“金屬性：Mg > Al”
③鎂片和鋁“經過一定預處理”，下列實驗操作達到“預處理”效果的是
A．用砂紙打磨鎂片和鋁片
B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻
C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻
④通過觀察某種實驗現象得到結論，該實驗現象是
實驗二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。
⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現實驗現象能得出“金屬性：Mg > Al”
甲試管現象
乙試管離子方程式
實驗三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg > Al”，
⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖，能夠通過觀察實驗現象判定金屬性：Mg >Al
可用材料：鎂片、鋁片、導線，其它試劑和材料、儀器可自選。
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科目：高中化學 來源：2010年廣州市等四校聯考高一第二學期期末考試化學試題 題型：實驗題
（15分）鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬，課堂上老師演示了系列關于鎂、鋁性質的實驗，某學習小組在組長的帶領下進行歸納整理，并進行了深入的思考。
（1） “位置和結構”
①鋁元素在周期表的位置是 鎂原子電子式
（2） “基本性質”
②下列關于鎂、鋁及其化合物性質的說法，正確的是 （不定項選擇）
A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產物中只有離子鍵
B．電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁
C．Al和MgO按照適當比列混合可做“鋁熱劑”，發生“鋁熱反應”
D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無明顯現象，未發生化學反應
（3）設計實驗驗證“金屬性：Mg > Al”
實驗一：截取一段大小和形狀相同的“經過一定預處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀察某種實驗現象，得到結論“金屬性：Mg > Al”
③鎂片和鋁“經過一定預處理”，下列實驗操作達到“預處理”效果的是
A．用砂紙打磨鎂片和鋁片
B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻
C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻
④ 通過觀察某種實驗現象得到結論，該實驗現象是
實驗二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。
⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現實驗現象能得出“金屬性：Mg > Al”
甲試管現象
乙試管離子方程式
實驗三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg > Al”，
⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖，能夠通過觀察實驗現象判定金屬性：Mg >Al
可用材料：鎂片、鋁片、導線，其它試劑和材料、儀器可自選。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬，課堂上老師演示了系列關于鎂、鋁性質的實驗，某學習小組在組長的帶領下進行歸納整理，并進行了深入的思考。
（1） “位置和結構”
①鋁元素在周期表的位置是 鎂原子電子式
（2） “基本性質”
②下列關于鎂、鋁及其化合物性質的說法，正確的是 （不定項選擇）
A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產物中只有離子鍵
B．電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁
C．Al和MgO按照適當比列混合可做“鋁熱劑”，發生“鋁熱反應”
D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無明顯現象，未發生化學反應
（3）設計實驗驗證“金屬性：Mg > Al”
實驗一：截取一段大小和形狀相同的“經過一定預處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀察某種實驗現象，得到結論“金屬性：Mg > Al”
③鎂片和鋁“經過一定預處理”，下列實驗操作達到“預處理”效果的是
A．用砂紙打磨鎂片和鋁片
B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻
C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻
④ 通過觀察某種實驗現象得到結論，該實驗現象是
實驗二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。
⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現實驗現象能得出“金屬性：Mg > Al”
甲試管現象
乙試管離子方程式
實驗三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg > Al”，
⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖，能夠通過觀察實驗現象判定金屬性：Mg >Al
可用材料：鎂片、鋁片、導線，其它試劑和材料、儀器可自選。
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