Question

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應為C₂H₆+18OH^-→2CO₃^2-+12H₂O+14e^-；14H₂O+7O₂+28e^-→28OH^-，有關推斷錯誤的是（　�。�

A．通氧氣的電極為正極

B．在電解質溶液中CO₃^2-向正極移動

C．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降

D．參加反應的氧氣和乙烷的物質的量之比為7：2

Answer 1

分析：原電池中，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，根據電極反應式判斷電解質溶液的變化以及參加反應物的物質的量之間的關系．

解答：解：A、在燃料電池中，通入氧氣的一極為原電池的正極，發生還原反應，故A正確；
B、在原電池中，電解質中的陰離子移向原電池的負極，故B錯誤；
C、電池工作過程中，電池總反應為2C₂H₆+8OH^-+7O₂=4CO₃^2-+10H₂O，反應消耗OH^-離子，溶液的pH值逐漸減小，故C正確；
原電池中兩極上轉移的電子相等，當有28mol電子轉移時，正極上消耗7molO₂，負極上消耗2molC₂H₆，正極與負極上參加反應的氣體的物質的量之比為7：2，故D正確．
故選B．

點評：本題考查原電池知識，題目難度中等，注意電極反應式的書寫和電解質溶液的酸堿性變化．