Question

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶8

B．該過程說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO₃^-發生氧化反應，轉移8 mol e^-

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，組成的氧化還原反應為：8Fe²⁺+NO₃^- +10H⁺= 8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶8，Fe²⁺在酸性條件下被氧化，若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺；所以ABD正確。C錯誤，因為每1 mol NO₃^-發生還原反應，轉移8 mol e^-。

考點：氧化還原反應的分析和判斷。