Question

7．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C處于同主族；C原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和；C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的3倍．請回答下列問題．
（1）A元素在周期表中的位置：第二周期ⅢA族；B、D兩元素形成化合物的化學式：Na₂O、Na₂O₂
（2）元素B、C、D的簡單離子半徑的大小順序：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號回答）
（3）C、D兩元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱關系；NaOH＞Al（OH）₃（用化學式表示）．
（4）B、C形成的化合物在D元素最高價氧化物對應水化物的溶液中反應的化學方程式：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．

Answer 1

分析 根據原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對位置為：，C的原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和，C質子數=A的質子數+8，故B為8號元素氧．因A、C為主族元素，且C最外層電子數為D的3倍，則D最外層電子數只能為1，故D為鈉，C為Al，A為硼，據此解答．

解答 解：根據原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對位置為：，C的原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和，C質子數=A的質子數+8，故B為8號元素氧．因A、C為主族元素，且C最外層電子數為D的3倍，則D最外層電子數只能為1，故D為鈉，C為Al，A為硼．
（1）由上述分析可知，A為硼元素，處于周期表中第二周期ⅢA族，B、D兩元素形成的化合物為：Na₂O、Na₂O₂，
故答案為：第二周期ⅢA族；Na₂O、Na₂O₂；
（2）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）由于金屬性Na＞Al，故高價氧化物對應水化物的堿性強弱：NaOH＞Al（OH）₃，
故答案為：NaOH＞Al（OH）₃；
（4）B、C形成的化合物為氧化鋁，D元素最高價氧化物對應水化物為NaOH，二者反應的化學方程式：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．

點評 本題考查位置結構性質的關系應用，題目難度中等，關鍵是根據原子序數與原子半徑確定元素在周期表中的相對位置，理解同主族元素原子序數關系，審題時注意抓住“短周期元素”，難度中等．