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在下列元素中，原子半徑最小的是（　　）

A、C

B、N

C、O

D、F

分析：電子層越多，半徑越大，電子層越少，半徑越�。浑娮訉右粯樱穗姾蓴翟酱�，半徑越小，核電荷數越小，半徑越大，同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小．

解答：解：C、N、O、F是第二周期的元素的原子，從左到右順序，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑最小的是F．
故選D．

點評：本題考查學生微粒半徑大小的比較方法，注意規律：電子層越多，半徑越大，電子層越少，半徑越小；電子層一樣，核電荷數越大，半徑越小，核電荷數越小，半徑越大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?岳陽二模）現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．

A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C原子的第一至第四電離能分別是：
I₁=738kJ/mol I₂=1451kJ/mol I₃=7733kJ/mol I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數與周期數的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式

．
（2）B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個方向，原子軌道呈

紡錘形

形
（3）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布如圖：該同學所畫的電子排布圖違背了

泡利原理

．
（4）G位于

第ⅦB

族

區，價電子排布式為

3d⁵4s²

．
（5）DE₃中心原子的雜化方式為

sp³

，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為

三角錐形

．
（6）檢驗F元素的方法是

焰色反應

，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因是

當基態原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發態原子．電子從較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態乃至基態時，將以光的形式釋放能量

．
（7）若某單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數為

，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的

銅型

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--選修物質結構與性質]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）寫出F原子的電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

，F位于周期表

區．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

N＞O＞C

．
（3）F和M（質子數為25）兩元素的部分電離能數據列于下表：

元素		M	F
電能（kJ?mol^-1）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態M²⁺再失去一個電子比氣態F²⁺再失去一個電子難．對此，你的解釋是

Mn²⁺的3d軌道電子排布為半滿狀態較穩定

、

而Fe²⁺的3d軌道電子數為6，不是較穩定狀態

；
（4）已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數為

，一個晶胞中F原子的數目為

．
（5）H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂）的主要物理性質比較如下：

	熔點/K	沸點/K	標準狀況時在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因

氧元素電負性很強，H₂O₂分子間存在氫鍵，所以熔沸點比H₂S高，H₂O₂分子與水分子可形成氫鍵，所以與任意比互溶

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（物質結構）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．請根據上表回答下列問題：

（1）G元素基態原子的電子排布式為

1s²2s²2p³

，其氣態氫化物易液化，其原因是

氨分子之間有氫鍵

．
（2）XR₂中，X原子的軌道雜化類型為

sp³

，化合物ER₂的熔點較XR₂低，其原因是

CO₂屬于分子晶體，SiO₂屬于原子晶體

．
（3）E、G、R三種元素的第一電離能由大到小的順序是

N＞O＞C

（用元素符號填空）．
（4）由A、E、G、R四種元素所形成的微粒中互為等電子體的有多組，請寫出其中兩組的化學式

CH₄和NH₄⁺、NH₃和H₃O⁺

．
（5）單質Z的晶體在1183K以下時為體心立方堆積，在1183K以上時為面心立方堆積，其晶胞結構如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Z原子的個數之比為

1：2

．Z³⁺比Z²⁺更穩定一些，其原因可能是

Fe²⁺轉化為Fe³⁺時，3d能級由不穩定的3d⁶狀態轉變為較穩定的3d⁵半充滿狀態

．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年貴州省湄潭中學高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

周期\主族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	Ⅶ_A	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	?					?

【小題1】寫出下列元素符號：④              ；?            。
【小題2】畫出原子的結構示意圖：⑤              ；?                    。
【小題3】在①～?元素中，金屬性最強的元素是_________，非金屬性最強的元素是_______，最不活潑的元素是________。（均填元素符號）
【小題4】元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是      （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是          。
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
【小題5】第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素（稀有氣體除外）可以形成             （填離子或共價）化合物。
【小題6】元素⑥是構成地殼的主要元素之一，其氧化物是現代光學及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學式為____________該氧化物中含有的化學鍵是_________鍵（填“離子”或“共價”）
【小題7】在一定條件下，若將元素①的單質和氫氣的混合氣體通入4L的密閉容器中發生反應，半分鐘后測得生成物的物質的量為1.4 mol，則用元素①的單質表示的反應速率為________________________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年四川省高三“聯測促改”活動理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W、R.均為前四周期元素且原子序數依次增大，X的基態原子核外有7種不同運動狀態的電子，Y原子最外層有2對成對電子，Z的原子序數為Y的原子序數的2倍，W³⁺的基態離子3d軌道為半充滿狀態，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗葡萄糖的存在。

請回答下列問題：

（1）X₂分子中σ鍵和π鍵數目比是。

（2）R的晶胞結構如右圖所示，該晶胞中所含的原子個數是。

（3）下列有關X、Y、W的說法正確的是。

①X的第一電離能在同族元素中最小

②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵

③XY₃^-中X的雜化軌道類型為sp³雜化

④W屬于d區的元素

（4）將X的氣態氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍色溶液，該反應的離子方程是。

（5）將Na₂Y₂與W²^＋的硫酸鹽按物質的量之比為1:1混合并投入水中，溶液中出現紅褐色沉淀并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是。

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