【題目】下列離子組因發生氧化還原反應而不能大量共存的是
A.Ag+、SO42－、HCO3－、Cl－B.Mg2+、Cl－、Na+、OH－
C.K+、MnO4－、H+、Fe2+D.Ba2+、Cl－、NH4+、SO42－
名師指導期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】類比（比較）是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質，但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列說法中，不正確的是
A. CO2通入水中生成H2CO3，SO2通入水中生成H2SO3
B. CO2通入CaCl2溶液中無明顯現象，SO2通入CaCl2溶液中也無明顯現象
C. 足量的CO2通入到澄清石灰水中，先生成沉淀后溶解，足量的SO2通入到澄清石灰水中現象相同
D. CO2通入
溶液中生成
和
，SO2通入
溶液中生成
和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO。工業上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：
請回答下列問題：
⑴圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是__________（填操作名稱）。
⑵沉淀B的成分是___________（填化學式，下同）；沉淀C的成分是___________；溶液D中大量存在的陰離子是___________。
⑶沉淀F轉化為物質M的化學方程式為___________；由物質M制取鋁的化學方程式為___________；溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為__________。
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【題目】已知反應：
。將一定量的
充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法正確的是
A. b點的操作是壓縮注射器
B. c點與a點相比， 
增大， 
減小
C. 平均摩爾質量： 
D. d點： 
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【題目】有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3 ， 則三者的大小關系正確的是（ ）
A.V3＞V2＞V1
B.V3=V2=V1
C.V1=V2＞V3
D.V3＞V2=V1
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【題目】在兩份相同的
溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的
、
溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是
A. ①代表滴加
溶液的變化曲線
B. b點，溶液中大量存在的離子是
、
C. a、d兩點對應的溶液均顯中性
D. c點，兩溶液中含有相同量的
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【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數目之比( )
A. 5：2 B. 15：2 C. 3：1 D. 1：3
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【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，發生如下反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得n（CH4）隨時間變化數據如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說法正確的是（ ）
A. T2時，NO2的平衡轉化率為70.0%
B. 該反應的△H＞0、T1＜T2
C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應方向移動
D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數減小
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【題目】Ⅰ．某混合物的無色溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。現每次取10.00mL進行實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL（標準狀況下）；
③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾、干燥，得到固體4.30g，該固體經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。
（1）c(CO32－)=______mol·L1；
（2）某同學認為該溶液中一定存在K＋，濃度范圍是_________________；
（3）根據以上實驗，某離子可能存在。檢驗該離子是否存在的方法是___________________________；
（4）寫出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式________________________________。
Ⅱ．四種物質有如下相互轉化關系：
（5）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強酸溶液反應又可以與強堿溶液反應的氧化物，則該反應的化學方程式為____________________；
（6）若甲是活潑金屬，化合物B是強堿，則該反應的離子方程式為____________；
（7）若乙是黑色固體，化合物B是優質的耐高溫材料。則該反應的化學方程式為____________________；
（8）若化合物A可作光導纖維材料，乙是一種重要的半導體材料。則該反應的化學方程式為____________________。
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