Question

某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2與氯水的性質，設計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制備Cl2，反應中濃鹽酸所表現出的性質是__________。

（2）反應開始后，發現B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D加熱，B中的現象為：_____________________。

（3）裝置C的作用是_____________________。

（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發生裝置按下圖裝置繼續進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。

①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：_____________。

②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？____________________。

（5）二氧化硫容易造成酸雨，現有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數據如下表：

測試時間/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析數據，回答下列問題：

①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學反應方程式表示）_____________。

②你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是________。

A.少用煤作燃料　 B.把工廠煙囪造高

C.燃料脫硫　 D.在已酸化的土壤中加石灰　E.開發新能源

(6)實驗中需要用干燥純凈的氯氣，下列裝置圖第一個洗氣瓶中盛放的液體為_____________。

Answer 1