Question

碳10g與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收109.4kJ熱量，此反應的熱化學方程式為（　　）

A．C+H₂O?CO+H₂△H=+131.3 kJ?mol^-1

B．C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+109.4 kJ?mol^-1

C．C（s）+H₂O（l）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3 kJ?mol^-1

D．C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：由10g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收109.4kJ熱量，根據碳的質量可以求出物質的量，再根據物質的量之比等于放出的熱量比，求出1mol碳與水蒸氣反應吸收的熱量，根據書寫熱化學方程式的方法解答．

解答：解：由10g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂需吸收109.4kJ熱量，10g碳的物質的量為

10g

12g/mol

=

5

6

mol，則1mol碳與水蒸氣反應吸收的熱量為：109.4KJ×

1mol

5 6 mol

=131.3kJ，所以此反應的熱化學方程式為C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，
故選D．

點評：本題考查熱化學反應方程式的書寫，明確物質的量與反應熱的關系、△H的數值、單位、符號即可解答，題目較簡單