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A.NaOH B.NaHCO3 C.CH3COOK D.Mg
解析：本題意在考查弱電解質的電離平衡。醋酸中存在CH3COOHCH3COO-+H+電離平衡，欲使醋酸溶液中CH3COO-濃度增大，應使平衡向右移動。A項由于加入NaOH，會減少H+的物質的量，使平衡向右移動；C項由于加入CH3COOK，會增加CH3COO-物質的量。故A、C均可以。B項中加入NaHCO3會降低H+的物質的量濃度，使平衡右移，但產生了CO2；D項中加入Mg會降低H+的物質的量濃度，使平衡右移，但產生了H2。故B和D錯誤。
答案：AC
科目：高中化學 來源： 題型：
欲使醋酸溶液中的CH3COO－濃度增大，且不放出氣體，可加入的少量下列物質( )
A.氫氧化鈉固體 B.碳酸氫鈉固體 C.水 D.鎂
A.NaOH B.碳酸氫鈉 C.醋酸鉀 D.鎂
欲使醋酸溶液中的CH3COO-濃度增大，且不放出氣體，可加入的少量固體是（ ）
欲使醋酸溶液中的CH3COO-濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體 ( )
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全程金卷系列答案
CH3COO-+H+電離平衡，欲使醋酸溶液中CH3COO-濃度增大，應使平衡向右移動。A項由于加入NaOH，會減少H+的物質的量，使平衡向右移動；C項由于加入CH3COOK，會增加CH3COO-物質的量。故A、C均可以。B項中加入NaHCO3會降低H+的物質的量濃度，使平衡右移，但產生了CO2；D項中加入Mg會降低H+的物質的量濃度，使平衡右移，但產生了H2。故B和D錯誤。
