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【題目】H2NNO2(硝酰胺，Nitrarnide)是一種弱酸，常溫下Ka1＝10－5.6。常溫下，硝酰胺分解反應，H2NNO2(aq)＝N2O(g)＋H2O(l)的第－步為O2NNH2(aq)O2NNH-(aq)+H+(aq)，其中k為速率常數，υ正＝k1c(O2NNH2)，υ逆=k－1c(O2NNH－)·c(H＋)，則等于（）

A.5.6B.8.4C.－5.6D.－8.4

【答案】C

【解析】

Ka1＝，當反應達到平衡狀態時，υ正＝υ逆，據此進行計算。

Ka1＝=10－5.6，當反應達到平衡狀態時，υ正＝υ逆，即k1c(O2NNH2)= k－1c(O2NNH－)·c(H＋)，那么==10-5.6，因此=lg(10-5.6)=-5.6；

答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化劑H2O2在反應時不產生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。

I.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實驗。

實驗編號	反應物	催化劑
①	10 mL 2% H2O2溶液	無
②	10 mL 5% H2O2溶液	無
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

（1）實驗①和②的目的是_________________________________。同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是_________________________（填一種方法即可）。

（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實驗結論是________________________________。

II.資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量_______或______來比較。

（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。請解釋化學反應速率變化的原因：_____________。請計算H2O2的初始物質的量濃度為________________(保留兩位有效數字)。

為探究MnO2在此實驗中對H2O2的分解起催化作用，需補做下列實驗（無需寫出具體操作）：/span>a._________________；b.___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知以下的熱化學反應方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) △H=—24.8kJ·mol-1

②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g) △H=—15.73kJ·mol-1

③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) △H=+640.4kJ·mol-1

則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的△H約為（）

A.-218kJ·mol-1B.-109kJ·mol-1C.+218kJ·mol-1D.+109kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究電化學原理與應用有非常量要的意義。

（1）鋅錳電池(俗稱干電池)是一種一次電池，生活中應用廣泛。若鋅錳電池工作環境為酸性，則此時負極上的電極反應式為：___。

（2）鉛蓄電池是最常見的二次電池：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

①放電時正極反應為(離子方程式)：___。

②鉛蓄電池放電時，當消耗了10.35gPb時，轉移的電子的物質的量為___。

（3）如圖1是金屬(M)—空氣電池的工作原理，我國首創的海洋電池以鉛板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，則該電池反應方程式為：___。二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池實現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合，原理如圖2所示，則Pt2上的電極反應式為：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式的△H前者小于后者的是

①C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+O2(g)=CO(g) H2

②S(s)+O2(g)=SO2(g) H3 S(g)+ O2(g)=SO2(g) H4

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) H5 H2(g)+O2(g)=H2O(g) H6

A.①③B.①②C.②③D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置可處理含H2S的廢氣。下列說法正確的是

A.電解池中惰性電極C1為陰極

B.FeCl3溶液在反應過程中可循環利用

C.反應池中的離子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

D.電解池總反應的化學方程式：H2SS↓+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普通立德粉（BaSO4·ZnS）廣泛用于工業生產中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅（含Zn、CuO、FeO等雜質）和BaSO4為原料制備立德粉的流程如下：

（1）生產ZnSO4的過程中，反應器Ⅰ要保持強制通風，原因是___。

（2）加入鋅粉的主要目的是___（用離子方程式表示）。

（3）已知KMnO4在酸性溶液中被還原為Mn2+，在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2，在堿性溶液中被還原為MnO42-。據流程判斷，加入KMnO4時溶液的pH應調至___；

a．2.2~2.4 b．5.2~5.4 c．12.2~12.4

濾渣Ⅲ的成分為____。

（4）制備BaS時，按物質的量之比計算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1：2，目的是__；生產過程中會有少量氧氣進入反應器Ⅳ，反應器Ⅳ中產生的尾氣需用堿液吸收，原因是__。

（5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量為29.4%，高品質銀印級立德粉中ZnS含量為62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中選取三種試劑制備銀印級立德粉，所選試劑為___，反應的化學方程式為__（已知BaSO4相對分子質量為233，ZnS相對分子質量為97）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是（�。�

①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2

②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6

④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8

A.①B.④C.②③④D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M（）是一種高分子化合物，它的合成路線如圖所示：

已知：①R-CH=CH2R-CH(OH)CH2Br

②

回答下列問題：

（1）反應①的反應類型為__________，D中的官能團名稱是__________。

（2）A的名稱是__________(系統命名法)。

（3）反應②的條件為__________；反應③的化學方程式為__________。

（4）H為B的同分異構體，滿足下列條件的結構共有__________種(不含立體異構)；其中核磁共振氫譜中出現4組峰，且峰面積之比為6：2：2：1的是__________ (寫出結構簡式)。

i.苯環上有兩個取代基；ⅱ.與FeCl3溶液發生顯色反應。

（5）參照上述合成路線，以為原料(其他原料任選)制備，請設計合成路線__________。

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