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將物質的量濃度為Xmol/L的稀鹽酸與物質的量濃度為Ymol/L的稀NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=2（混合后體積為混合前之和），則X和Y的關系是（）

A．X=Y+0．0l B．X=2Y C．Y=2X D．X=Y+0．02

解析:

由pH=2知，混合后多余的c（H⁺）=0．01mol/L，而此時溶液的體積為原來的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氫氧化鉀樣品中含有少量不與酸作用的雜質，為了測定其質量分數，進行以下滴定操作：
A．在250ml的容量瓶中配制250ml的氫氧化鉀溶液；
B．將氫氧化鉀溶液裝入堿式滴定管，調節液面，向錐形瓶中滴入25.00ml氫氧化鉀溶液并滴入幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準確稱取KOH樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解；
D．將物質的量濃度為C mol/L的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調節液面記下開始讀數為V₁；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數V₂．就此完成下列填空：
（1）操作步驟的正確順序是（用編號字母填）
（2）E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是

便于準確判斷終點時顏色的變化情況

；
（3）上述B步驟操作之前，若錐形瓶用KOH樣品洗滌，則測定的濃度

偏高

（填“偏高”“偏底”或“不影響”），原因是

錐形瓶用KOH樣品洗滌，錐形瓶內KOH的物質的量偏大，消耗硫酸的體積偏大

．
（4）D步驟的操作中液面應調節到

調節到零刻度或零稍下的某一刻度

；
（5）若滴定結束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數為

21.10

mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．將溶液轉移至250mL容量瓶中，加水至刻度線；
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙作指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質的量濃度為m mol?L^-1的標準H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數為V₁ mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點消耗酸的體積V₂ mL．
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（填寫字母）

→

．
（2）滴定管讀數應注意

滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數精確到0.01ml

．
（3）操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是

便于準確判斷終點時顏色的變化情況

．
（4）操作D中液面應調整到

調節到零刻度或零稍下的某一刻度

；尖嘴部分應

充滿標準H₂SO₄溶液

．
（5）滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為

；終點時顏色變化是

溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內不恢復為原來的顏色

．
（6）若酸式滴定管沒有用標準H₂SO₄潤洗，對測定結果有何影響

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．
（7）該燒堿樣品的純度是

0.8m(V2-V1)

×100%

0.8m(V2-V1)

×100%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將物質的量濃度為Xmol/L的稀鹽酸與物質的量濃度為Ymol/L的稀NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=2(混合后體積不變)，則X和Y的關系是( )

A.X=Y+0.0l B.X=2Y

C.Y=2X D.X=Y+0.02

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將物質的量濃度為Xmol/L的稀鹽酸與物質的量濃度為Ymol/L的稀NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=2（混合后體積為混合前之和），則X和Y的關系是

A.
X=Y+0．0l
B.
X="2Y"
C.
Y="2X"
D.
X=Y+0．02

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將物質的量濃度為Xmol/L的稀鹽酸與物質的量濃度為Ymol/L的稀NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=2（混合后體積為混合前之和），則X和Y的關系是

將物質的量濃度為Xmol/L的稀鹽酸與物質的量濃度為Ymol/L的稀NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=2（混合后體積為混合前之和），則X和Y的關系是