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在密閉容器中一定量混合氣體發生反應：x A（g）+y B（g）?z C（g），平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的

，再達平衡時測得A的濃度為0.8mol/L，下列判斷正確的是（　　）

A、x+y＜z

B、平衡向正反應方向移動

C、B的物質的量增大

D、C的體積分數保持不變

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變將容器的容積縮小到原來的一半，如平衡不移動，則A的濃度應增大為1.0mol/L，而此時為0.8mol/L，則說明增大壓強平衡向正方向移動，以此進行判斷．

解答： 解：平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變將容器的容積縮小到原來的一半，如平衡不移動，則A的濃度應增大為1.0mol/L，而此時為0.8mol/L，則說明增大壓強平衡向正方向移動，
A、增大壓強平衡向正方向移動，說明反應物氣體的計量數之和大于生成物氣體的計量數，應為x+y＞z，故A錯誤；
B、由以上分析可知平衡向正反應方向移動，故B正確；
C、平衡向正方向移動，B的轉化率增大，物質的量減小，故C錯誤；
D、平衡向正方向移動，C的體積分數增大，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查化學平衡移動知識，題目難度不大，注意從濃度的變化的角度判斷平衡移動的方向，結合壓強對平衡移動的影響分析．

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△

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