Question

下列離子方程式中正確的是（　　）

A、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺?Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B、過量CO₂通入漂白粉溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O?CaCO₃↓+2HClO

C、過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-?BaSO₄↓+2H₂O

D、MgCl₂溶液中加入石灰乳：Mg²⁺+2OH^-?Mg（OH）₂

Answer 1

分析：A、醋酸是弱酸，離子方程式中 不能拆成離子；
B、過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；
C、酸式鹽和堿反應量少的全部反應；
D、石灰乳是濁液不能拆成離子．

解答：解：A、碳酸鈣溶于醋酸，反應的離子方程式：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-，故A錯誤；
B、過量CO₂通入漂白粉溶液中：ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO，故B錯誤；
C、過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應，氫氧化鋇符合化學式組成比，反應的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D、MgCl₂溶液中加入石灰乳反應的離子方程式：Mg²⁺+Ca（OH）₂═Ca²⁺+Mg（OH）₂，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，物質(zhì)溶解性和弱電解質(zhì)分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．