Question

將0．05molSO₂(g)和0．03molO₂(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，在一定條件下達到平衡，測得c(SO₃)=0．04mol·L^-1。以下表述正確的是

A．該條件下反應的平衡常數為1．6×103

B．通常情況下，該反應一定能自發進行

C．題給條件下，O2的轉化率是20%

D．當體系中SO2和SO3的速率之比是1:1時，則該反應達到化學平衡狀態

Answer 1

A

試題分析：根據題意知，將0．05molSO₂(g)和0．03molO₂(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，在一定條件下達到平衡，測得c(SO₃)=0．04mol·L^-1，則c(SO₂)=0．01mol·L^-1，c(O₂)=0．01mol·L^-1。A、將上述數據代入平衡常數表達式計算，該條件下反應的平衡常數為1．6×10³ ，正確；B、該反應為熵減小反應，通常情況下，該反應不一定能自發進行，錯誤；C、題給條件下，O₂的轉化率是66.7%，錯誤；D、體系中SO₂和SO₃的速率之比始終是1:1時，不能確定該反應達到化學平衡狀態，錯誤。