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對于反應2SO₂+O₂

2SO₃下列判斷正確的是

A．2 mol SO₂和足量的O₂反應，必生成2 mol SO₃

B．平衡時SO₂、O₂、SO₃的分子數之比為2∶1∶2

C．平衡時SO₂的消耗速率必定等于O₂的生成速率的2倍

D．平衡時SO₂的濃度必為O₂濃度的2倍

試題分析：A．由于該反應是可逆反應，反應不可能完全進行，所以2 mol SO₂和足量的O₂反應，產生的SO₃的物質的量必然小于2 mol。錯誤。B．物質在反應變化時這幾種物質的SO₂、O₂、SO₃的分子數之比為2∶1∶2，但是平衡時不一定是這種關系。錯誤。C．因為在平衡時任何物質的消耗速率與產生速率相同。在任何時刻SO₂的消耗速率必定等于O₂的消耗速率的2倍。SO₂的消耗速率等于O₂生成速率的2倍，則說明O₂的消耗速率等于O₂生成速率，因此反應達到平衡狀態。正確。D．如果起始加入的SO₂、O₂的物質的量的比為2:1，因為在反應過程中二者的消耗的比為2：1，所以平衡時SO₂的濃度為O₂濃度的2倍。若加入的比例不是2:1，則達到平衡時SO₂的濃度就不是O₂濃度的2倍。錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度和一定體積的密閉容器中發生如下反應：A₂(s)+ B₂(g)

2AB(g) ，反應達到平衡狀態的標志是
A．V_正（B₂）==2V_逆（AB）              B．單位時間內生成2molAB的同時消耗1mol的B₂
C．容器內的總壓強不隨時間而變化      D．氣體密度不再隨時間變化而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

mA(g)+nB(g)

pC(g)+qQ(g)當m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是（  ）
①體系的壓強不再改變  ②絕熱體系的溫度不再改變  ③各組分的濃度不再改變
④各組分的質量分數不再改變 ⑤反應速率v_A: v_B: v_C: v_D=　m:n:p:q
⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應

A．③④⑤⑥

B．②③④⑥

C．①③④⑤

D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)
（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是（填字母序號）__________

A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等	B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質量不變	D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發生變化

（2）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①該反應化學平衡常數表達式K=
②由表中數據判斷該反應的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；
③某溫度下，將2molCO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得C(CO)=0.2mol·L^-1，此時的溫度為__________
（3）25℃101KPa下，1g液態甲醇完全燃燒生成CO₂和液態水時放出熱量22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
（4）據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，該電池工作時負極電極反應式為                  。若反應時消耗16g甲醇所產生的電能電解足量的CuSO₄溶液，則將產生標準狀況下的O₂________升

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。根據圖示回答下列問題：

①2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)的正反應為反應（填“放熱”、“吸熱”）；若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；
②若溫度為T₁、T₂時，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁_______K₂；若反應進行到狀態D時，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
右圖是一定的溫度和壓強下N₂和H₂反應生成1 mol NH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：______________。(ΔH的數值用含字母a、b的代數式表示)

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在。在25 ℃下， 2.0×10^-3 mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的2.0×10^-4 mol·L^-1硝酸銀溶液，白色沉淀生成(填“有”、“沒有”)。通過計算解釋原因______________________________，向反應后的濁液中，繼續加入2.0×10^-3mol·L^-1的NaI溶液，看到的現象是_____________________________，產生該現象的原因是_____________(用離子方程式表示)。(已知25 ℃時K_sp(AgCl)=1.8×10^-10,K_sp(AgI)=1.5×10^-16)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，在密閉容器中X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖甲所示，若其他條件不變，當溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分數與時間關系如圖乙所示。則下列結論正確的是

A．該反應的熱化學方程式為X(g)＋3Y(g)

2Z(g)　ΔH>0

B．若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，X的轉化率減小

C．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動

D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：①Fe₂O₃(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H₁= +489．0 kJ·mol^－1
②C(石墨) +CO₂(g) = 2CO(g) △H₂= +172．5 kJ·mol^－1
則CO還原Fe₂O₃(s)的熱化學方程式為。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO₂(g) +3H₂(g)