【題目】硝酸鉀溶液在火焰上灼燒時，隔著藍色鈷玻璃可觀察到火焰呈現的顏色為
A.紫色B.黃色C.綠色D.紅色
經典密卷系列答案
金牌課堂練系列答案
三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）0.4 mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的摩爾體積為_____。
（2）標準狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質量為___。
（3）實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應稱取Na2CO3·10H2O的質量是____。
（4）某學生欲用12mol·L－1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀鹽酸。
①該學生需要量取____mL上述濃鹽酸進行配制。
②下列實驗操作會導致所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏小的是____（填序號）。
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
b.將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中
c.稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中
d. 定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水
e.容量瓶洗滌干凈后未干燥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2在生產、生活中有著廣泛的用途。
(1)請你列舉一個SO2在生活中的用途：______________________。
(2)SO2在工業上常用于硫酸生產：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，該反應在一定條件下進行時的熱效應如圖所示，則其逆反應的活化能為__________________。
(3)上圖中L、X表示物理量溫度或壓強，依據題中信息可判斷：
①X表示的物理量是_________________________，
②L1________(填“＞”“＜”或“＝”)L2。
(4)在容積固定的密閉容器中，起始時充入0.2molSO2和0.1molO2，反應體系起始總壓強為0.1MPa。反應在一定的溫度下達到平衡時SO2的轉化率為90%。該反應的壓強平衡常數Kp＝__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
(5)利用原電池原理，也可用SO2和O2來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極。請寫出該電池負極的電極反應式：__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中華傳統文化蘊含著很多科學知識，下列說法錯誤的是
A. “丹砂(HgS燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應
B. “水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學變化
C. “霾塵積聚難見路人”形容的霾塵中有氣溶膠，具有丁達爾效應
D. “含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是 ( )
A. 銅鑄塑像上出現銅綠[Cu2(OH)2CO3] B. 充有氫氣的氣球遇明火爆炸
C. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D. 鐵質菜刀生銹
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，在容積為10 L的密閉容器中進行，開始時加入2 mol N2和3 mol H2，則達到平衡時，NH3的濃度不可能為( )
A. 0.1 mol·L－1 B. 0.2 mol·L－1 C. 0.05 mol·L－1 D. 0.15 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是
A. 
圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B. 
圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C. 
圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D. 
圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未來重要的能源物質。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容積為2L的反應室，在一定條件下發生反應CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)，測得在5 min時達到平衡，CH4的平衡轉化率為40%。則0～5 min內，用H2O表示該反應的平均反應速率為_________。
(2)一定條件下,將1.0 mol CH4與2.0 mol H2O(g)充入密閉容器中發生反應CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化學反應速率的是___________(填選項序號)。
a．恒容條件下充入He b．增大體積
c．升高溫度 d．投入更多的H2O(g)
(3)在恒容條件下進行反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實驗事實可以作為判斷該反應達到平衡狀態標志的是___________(填選項序號)。
a．消耗1 mol CO2同時生成1 mol CH3OH b．容器內壓強保持不變
c．混合氣體的密度保持不變 d．CH3OH(g)的濃度保持不變
(4)以KOH為電解質的甲醇－空氣燃料電池是一種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖。 回答下列問題：
①該原電池的正極是____（填“甲”或“乙”），電解過程中乙電極附近pH____（填“增大”或“減小”）；
②負極的電極反應式________________________________。
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