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1．“即食即熱型快餐”適合外出時使用．其內層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質反應，放出的熱量便可對食物進行加熱，這兩包化學物質最合適的選擇是（　　）
A．氯化鈉與水B．生石灰與水C．鐵粉和濃硝酸D．濃硫酸與水

分析 根據反應時是否放熱判斷，即食即熱型快餐就是利用物質接觸發生化學反應放熱進行的，且要在放熱時確保安全性．

解答 解：A．氯化鈉與水不反應，故A錯誤；
B．生石灰與水反應放出大量的熱，故B正確；
C．常溫下，鐵粉在濃硝酸中會鈍化，且濃硝酸有很強的腐蝕性，不適用于食物的加熱，故C錯誤；
D．濃硫酸溶于水放熱，但濃硫酸具有極強的腐蝕性，故不適用于食物的加熱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了生石灰的用途，完成此題，可以依據氧化鈣的性質進行解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲、乙、丙是三種常見單質，A、B、C是常見化合物，B在常溫下為液態．在一定條件下上述物質之間的關系如圖．
回答下列問題：
（1）化合物A是Na2O2，反應①的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）在FeSO4溶液中滴入化合物C的溶液可觀察到的現象是有白色沉淀生成，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，發生反應的化學方程式為FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）根據A與CO2反應的規律，寫出A與SO3反應的化學方程式2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑，該反應中的還原產物是Na2SO4，當有2molA參加反應時轉移的電子數為1.204×1024．
（4）反應②在生成化合物A的同時，往往伴有少量另一種化合物D生成，若將生成的8.42g混合物W與化合物B反應，生成的單質乙為0.05mol，則W中D的質量分數為7.36%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列試劑不會因為空氣的氧氣而變質的是（　　）
A．硅酸鈉溶液B．硫酸亞鐵溶液C．亞硫酸鈉溶液D．氫硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．設NA表示阿伏伽德羅常數．
（1）已知一個NO、NO2分子的質量分別是ag、bg．則一個氧原子的質量是（b-a）g，氧原子的摩爾質量是（用含a、b數字的式子表示）（b-a）NAg/mol，10g NO2物質的量為（用含a、b數字的式子表示）$\frac{10}{b{N}_{A}}$mol．
（2）已知H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，在某密閉容器中使NA個Cl2與2molH2充分反應后，容器中氣體分子數目為3NA，此時氣體總質量為75g．
（3）含有NA個OH-的Ca（OH）2的質量是37g，n（Ca2+）=0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學反應的過程都是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程．對于反應：H2+I2═2HI，已知斷開1mol H-H鍵、1mol I-I鍵分別需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1mol H-I鍵需要放出的能量是299kJ．
（1）1mol H2和1mol I2充分反應，反應物斷鍵吸收的總能量是587kJ，生成物成鍵放出的總能量為598kJ，反應共放出（填“放出”或“吸收”）能量11kJ．
（2）如圖兩個圖象中，能夠正確反映該反應能量變化的圖象是B（填“A”或“B”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（　　）
A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均可用作食用堿B．液氮可用作制冷劑
C．二氧化硫可用于食品增白D．漂粉精可用于環境殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H2O
C．硫酸工業尾氣中的SO2用過量的氨水吸收：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
D．Cu溶于濃HNO3：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，制備時將含等物質的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質粒子直徑在36～55nm的磁流體．下列說法中正確的是（　　）
A．所得的分散系屬于懸濁液
B．所得的分散系中分散質為Fe2O3
C．該分散系能產生丁達爾效應且其中膠粒帶正電荷
D．所得分散系為膠體，且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置．請回答下列問題：
（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，當電路中有0.2mol電子通過時，負極的質量減少1.8g．
（2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由，若能，請指出正、負極，并寫出該電池的總反應的離子方程式：能，Al為負極，Mg為正極；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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