Question

【題目】實驗需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根據溶液配制中情況回答下列問題：

（1）實驗中定容要用到________ mL的容量瓶。

（2）根據計算得知，所需NaOH的質量為________ g。

（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） ________________ 。

A、用50mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B、用托盤天平準確量取所需的NaOH的質量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動

C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E、加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度相切

（4）對所配濃度影響的對應操作是（填寫字母）偏大的有________。

A．稱量用了生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙張上稱量

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中

D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時仰視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

Answer 1

【答案】500 2.0 BCAED AC

【解析】

本題主要考查一定物質的量濃度溶液的配制。

（1）實驗中定容要用到500mL的容量瓶。

（2）n(NaOH)=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g。

（3）配制該溶液的操作步驟為稱量溶質、溶解溶質、轉移溶液、洗滌溶液、定容、搖勻，故選BCAED。

（4）A．稱量的氫氧化鈉質量變大，所配溶液濃度偏大；B．NaOH因潮解而部分粘附在紙上，所配溶液濃度偏小；C．溶液冷卻后體積變小，所配溶液濃度偏大；D．溶質減少，所配溶液濃度偏小；E．溶質減少，所配溶液濃度偏小；F．溶液體積變大，所配溶液濃度偏小；G．不影響所配溶液濃度；H．溶液體積變大，所配溶液濃度偏小。故選AC。