下列說法正確的是
A. 因為液態(tài)氨氣化時吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑
B. 用鋁制容器盛放濃硝酸，是因為鋁和濃硝酸不反應
C. 明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用
D. 鋁能置換出氧化鐵中的鐵，鋼鐵工業(yè)利用鋁熱反應冶煉鐵
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濟南市高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )
A. K＋、AlO
、Cl－、SO
B. H＋、Ba2＋、Cl－、NO
C. Ca2＋、Fe2＋、NO、HCO
D. Na＋、Cl－、CO
、SO
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科目：高中化學 來源：東北三省四市教研聯(lián)合體2017屆高三高考模擬試卷（一）理綜化學試卷 題型：簡答題
鋰—磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：2Na3PO4+CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O(PO)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式：____________；與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有____________（填元素符號）。
（2）PO43-的空間構型是____________。
（3）P、S元素第一電離能大小關系為__________________，原因為__________________。
（4）NH3·H2O分子中NH3與H2O之間氫鍵表示為____________。（填序號）
A.N-H…O B.O-H…N C.H-N…H D.H-O…H
（5）氨基乙酸銅分子結構如圖，碳原子的雜化方式為____________，基態(tài)碳原子核外電子有____________個空間運動狀態(tài)。
（6）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，則1mol該配合物中含有的π鍵的數(shù)目為______________。
（7）銅晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為_______________，銅的原子半徑為127.8pm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出晶體銅的密度計算式______________g/cm-3
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在某溫度下，向三個初始體積均為1L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)△H＜0。達到平衡進，下列說法正確的是
容器編號 | 容器類型 | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡時SO3的 物質(zhì)的量/mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | |||
Ⅰ | 恒溫恒容 | 2 | 1 | 0 | 1.2 |
Ⅱ | 絕熱恒容 | 0 | 0 | 2 | a |
Ⅲ | 恒溫恒壓 | 2 | 1 | 0 | b |
A. 平衡時SO3的物質(zhì)的量：a＞1.2、b＞1.2
B. 容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
C. 容器I中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1
D. 若起始時向容器Ⅰ中充入1.0molSO2(g)、0.40molO2(g)和1.40molSO3(g)，則此時V正＜V逆
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解 ②氧化性：
Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變
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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三第七次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
下圖所示為常見氣體制各、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞）。
(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為A→____→____→E→____→____（填代號）。能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是_______________。
(2)若氣俸入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體，E內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)（做催化劑），按A→G→E→D裝置順序制取干燥的氨氣并驗證氨的某些性質(zhì)。
①寫出裝置A中能產(chǎn)生氨氣的兩個原因：__________；___________________。
②實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有__________性。E中發(fā)生反應的化學方程式： __________、_______________。
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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三第七次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某無色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。
下列結論正確的是（ ）
A. 肯定含有的離子是①④⑤ B. 肯定沒有的離子是②⑥
C. 不能確定的離子是① D. 不能確定的離子是③⑤
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期第二次模考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分數(shù)為W，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是
A. 
B. 
C. 
D. c=1000Vρ/(17V+22400)
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月選考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應中，氧元素被還原的是
A. 2Na+O2
Na2O2 B. Na2O+H2O=2NaOH
C. 2F2+ 2H2O=4HF+ O2 D. 2C+SiO2
2CO↑+Si
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