Question

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A．精煉銅過程中陰極增重6.4g時，電路中轉移電子數大于0.2N_A
B．通常狀況下，將0.5mol HI氣體和0.5mol氯氣混合后氣體的分子數為N_A
C．18g²H₂¹⁸O所含的中子數為1.8N_A
D．53g碳酸鈉固體所含離子數為1.5N_A

Answer 1

【答案】分析：A、根據精煉銅的原理和電極反應計算分析；
B、依據碘化氫和氯氣能發生氧化還原反應，結合化學方程式計算分析；
C、質量換算物質的量結合分子式，利用質量數=中子數+質子數進行計算；
D、質量換算物質的量計算固體中所含離子數．
解答：解：A、精煉銅陽極為粗銅發生電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺、Fe-2e^-=Fe²⁺、Zn-2e^-=Zn²⁺、Ni-2e^-=Ni²⁺；陰極反應：Cu²⁺+2e^-=Cu，陰極增重6.4g時物質的量為0.1mol，電子轉移為0.2mol，故A錯誤；
B、0.5molHI氣體和0.5mol氯氣混合后發生反應：2HI+Cl₂=I₂+2HCl，0.5molHI全部反應需要Cl₂0.25mol，生成HCl的物質的量為0.5mol，剩余Cl₂0.25mol，生成的I₂在通常狀況下為固體，剩余生成的氣體物質的量為0.75mol，故B錯誤；
C、18g²H₂¹⁸O物質的量為，所含的中子數為mol×（1×2+18-8）×N_A=9.8N_A，故C錯誤；
D、53g碳酸鈉固體物質的量為=0.5mol，含離子數為含鈉離子為1mol，碳酸鈣離子0.5mol，共1.5mol離子，即1.5N_A，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查粗銅精煉的原理應用，氧化還原反應的計算，質量換算物質的量，結合質量數=中子數+質子數的計算微粒數，關鍵是D選項是固體中的離子數計算．