【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 等體積 | 相同時間內 |
|
B | 將濕潤的淀粉- | 試紙只在 | 氧化性： |
C | 將光亮的鎂條放入盛有 | 有大量氣泡產生 | 生成的氣體是 |
D | 向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液 | 有白色沉淀生成 |
|
A. AB. BC. CD. D
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的說法正確的是
A. 苯佐卡因（
）是局部麻醉藥，分子中含有2種官能團，分子式為C9H10NO2
B. 香葉醇（
）能發生加成反應不能發生取代反應
C. 青蒿素（
） 的一氯代物有5種(不含立體異構)
D. 某有機物的分子式為C4H8，能使溴的CCl4溶液褪色，則它在一定條件下與水反應時最多可生成的有機物(不考慮立體異構)有4種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯是基本的有機化工原料，由丙烯經如下步驟可合成N異丙基丙烯酰胺，其可用于合成隨溫度變化的藥物控制釋放材料。
（1）丙烯的結構簡式為___。
（2）反應Ⅰ的反應類型為___。
（3）反應Ⅱ___（填“能”或“不能”）用酸性KMnO4溶液作為氧化劑，理由是___。
（4）檢驗生成的B中是否含有A的方法是___；寫出有關反應的化學方程式：___。
（5）M與A互稱為同系物，相對分子質量比A大14，寫出M所有可能的結構簡式___。
（6）以B的鈉鹽作單體可以制成強吸水性樹脂N，N屬于___（填“線型”或“體型”）高分子材料，N的結構簡式可表示為___。
（7）反應Ⅲ的另一種反應物的結構簡式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線如下:
已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO
(R1、R2代表烴基或氫原子)
②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對于氫氣的密度為39。
(1)A的名稱是____,G中含氧官能團的名稱是____。
(2)②的反應類型是____,B和F的結構簡式分別為______、______。
(3)寫出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構體,其中屬于芳香族化合物的有____種。
(4)寫出反應①的化學方程式:_____________。
(5)G的同分異構體
是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請以
為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)_________。
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【題目】常溫下，將100 mL 1 mol·L－1的氨水與100 mL a mol·L－1鹽酸等體積混合，忽略反應放熱和體積變化，下列有關推論不正確的是
A. 若混合后溶液pH＝7，則c(NH4＋)＝c(Cl－)
B. 若a＝2，則c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
C. 若a＝0.5，則c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D. 若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則可推出a＝1
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【題目】已知各種硝基苯酚的性質如下表：
名稱 | 結構式 | 溶解度/(g/100 g水，25 ℃) | 熔點 /℃ | 沸點 /℃ |
鄰硝基苯酚 |
| 0.2 | 45 | 100 |
間硝基苯酚 |
| 1.4 | 96 | 194 |
對硝基苯酚 |
| 1.7 | 114 | 295 |
下列關于各種硝基苯酚的敘述不正確的是( )
A.鄰硝基苯酚分子內形成氫鍵，使其熔沸點低于另兩種硝基苯酚
B.間硝基苯酚不僅分子間能形成氫鍵，也能與水分子形成氫鍵
C.對硝基苯酚分子間能形成氫鍵，使其熔沸點較高
D.三種硝基苯酚都不能與水分子形成氫鍵，所以在水中溶解度小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】尿素[CO(NH2)2]是一種重要的工業原料，在160℃分解生成異氰酸和氨氣，化學方程式為CO(NH2)2
2HCNO＋NH3↑。回答下列問題：
(1)上述反應所涉及的各元素中，原子半徑最大的是________(填元素符號)，其原子核外電子共占據________個原子軌道。
(2)上述元素中有三種元素處于同周期，則：
①最簡單氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是________(用化學式表示)。
②元素的第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示，下同)。
③元素的電負性由大到小的順序是________________。
(3)氰酸有兩種結構，一種分子內含有三鍵，稱為氰酸，另一種分子內不含三鍵，稱為異氰酸，且兩種結構中所有原子最外層均已達到穩定結構，分子中也不含環狀結構。寫出氰酸和異氰酸的結構式：________、________。
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【題目】堿式碳酸鎂不溶于水，用途廣泛，主要用作橡膠制品的填充劑，能增強橡膠的耐磨性和強度。也可用作油漆和涂料的添加劑，也可用于牙膏、醫藥和化妝品等工業。以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產堿式碳酸鎂的主要流程如下：
（1）預氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Ksp(Mg(OH)2)＝1.8×10－11，表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式為 ，Mg(OH)2達到沉淀達到沉淀溶解平衡時溶液的pH （已知：lg36≈1.5）。
（2）已知：常溫下Ka1(H2CO3)＝4.4×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，則NH4HCO3溶液顯 性，c(NH) c(HCO)（選填“大于”、“小于”、“等于”），該溶液物料守恒表達式為 。
（3）上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式為____________。
（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂晶體4.84 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標準狀況下CO2 0.896 L，則堿式碳酸鎂的化學式為 ，寫出氯化鎂、氨、碳酸氫銨熱水解生成堿式碳酸鎂的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是（）
A.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H1 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H2
B.S（s）+O2（g）＝SO2（g） △H1 S（g）+O2（g）＝SO2（g） △H2
C.CO（g）+
O2（g）=CO2（g） △H1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2
D.H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g） △H1 H2（g）+Cl2（g）＝HCl（g） △H2
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