【題目】—定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質的量濃度與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨間變化關系如圖所示。
容器 | 溫度/℃ | 起始物質的量濃度/mol·L-1 | ||||
NO(g) | CO(g) | N2 | CO2 | |||
甲 | T1 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 | |
乙 | T2 | 0 | 0 | 0.10 | 0.20 | |
丙 | T2 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 | |
下列說法正確的是（ ）
A.該反應的正反應為吸熱反應
B.乙容器中反應達到平衡時，N2的轉化率小于40%
C.達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍
D.丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此時v(正)<v(逆)
【答案】B
【解析】
A. 根據圖示，甲反應速率快，
，升高溫度，CO2的物質的量減少，所以該反應的正反應為放熱反應，故A錯誤；
B. 丙中達到平衡狀態時二氧化碳為0.12mol，
根據“一邊倒原則”，乙容器相當于加入0.20molNO和0.20molCO，投料是丙的2倍，與丙相比，相當于加壓，平衡正向移動，乙容器中N2的平衡濃度大于0.06 mol/L；所以N2的轉化率小于40%，故B正確；
C. 根據“一邊倒原則”，乙容器相當于加入0.20mol NO和0.20mol CO，投料的物質的量是甲的2倍，乙壓強大，平衡正向進行，氣體物質的量減小，甲的溫度比乙高，所以乙容器中的壓強一定小于甲容器的2倍，故C錯誤；
D.
；丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，
，平衡正向進行，所以v(正)>v(逆)，故D錯誤；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞砜(SOCl2)在科研和工業上應用比較廣泛。回答下列問題：
I．工業上利用尾氣SO2與SCl2、C12反應合成氯化亞砜。發生如下反應：
①C12(g)+SO2(g)
SO2C12(g) △H=-471.7kJ·mol-1
②SO2C12(g)+SCl2(g)2SOC12(g)△H=-5.6kJ·mol-1
567K時，在10L密閉容器中，充入一定量的C12、SO2和SCl2，測得初始壓強為p0，反應過程中容器內總壓強(p)隨時間(t)變化(反應達到平衡時的溫度與初始溫度相同)如下圖所示，起始各組分及達平衡時SO2C12(g)的物質的量如下表。
(1)0~1min，圖中數據顯示體系壓強增大的原因是________________。
(2)0~4min內，v(C12)=_____mol·L-1·min-1，5min時SCl2的轉化率為________。
(3)567K時，上述反應②的KP______。
(4)567K下，若擴大容器體積為20L，則平衡時c(SO2)_____(填“大于”“小于”或“等于”)上述反應平衡時的c(SO2)。
II．Li／SOCl2電池是一種高比能量電池，電解液為非水的LiAlC14的SOCl2溶液。正極為金屬酞菁配合物(M-Pe，電池正極催化劑)附著的碳棒。正極催化過程為：SOCl2先與酞菁形成加合物，接著發生加合物的兩步快速的電子轉移，過程如圖所示。
(5)上述正極催化過程M-PeSOCl2為_______(填“催化劑”或“中間產物”)，放電過程中每轉移1mol電子生成_____g硫單質。電池總反應的化學方程式為_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。
請回答：
Ⅰ．用圖 1 所示裝置進行第一組實驗。
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是__（填字母序號）。
A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑
（2）N 極發生反應的電極反應式為__。
Ⅱ．用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現象：兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。
（3）電解過程中，X 極區溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）電解過程中，Y 極發生的電極反應之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質量減少____g。
（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發生的反應的電極反應式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水，又能發電，尿素燃料電池結構如圖所示，下列有關描述正確的是( )
A. 電池工作時H＋移向負極
B. 該電池用的電解質溶液是KOH溶液
C. 甲電極反應式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋
D. 電池工作時，理論上每凈化1 mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】嗎替麥考酚酯主要用于預防同種異體的器官排斥反應，其結構簡式如下圖所示。
下列說法正確的是
A. 嗎替麥考酚酯的分子式為C23H30O7N
B. 嗎替麥考酚酯可發生加成、取代、消去反應
C. 嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面
D. 1mol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應最多消耗3mol NaOH反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應2A(g)+3B(g)
4C(g)+D(g)， 已知起始濃度c(A)=4 mol·L-1，c(B)=3 mol·L-1，C、D濃度均等于0，反應開始2 秒后達到平衡狀態，此時D 的平衡濃度為0.5 mol·L-1,則下列說法不正確的是( )
A. 反應速率v(C)= 1mol/（L·s） B. C的平衡濃度為4mol /L
C. A的轉化率為25% D. B的平衡濃度為1.5mol /L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 蛋白質、纖維素、蔗糖、
、淀粉都是高分子化合物
B. 蔗糖在人體內水解的產物只有葡萄糖
C. 使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質能的利用
D. 石油、煤、天然氣、可燃冰都是化石燃料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。
(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現象是________。
(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式：C6H12O6(葡萄糖)
2_________+ 2 C2H5OH
(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：
①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是__________。
②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。
③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是________。
④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。
A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素。
已知：①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態原子中電子占據三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數相同；③Y的基態原子的核外成對的電子數是未成對的電子數的3倍；④Z基態原子有六個未成對電子。用對應的元素符號或化學式回答下列問題：
(1)R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為____________________。
(2)Q元素在元素周期表中屬于____區，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為______。
(3)RY2的電子式為________________，Z3+的離子結構示意圖為____________。
(4) 由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應，生成乙酸、Z3+等物質。該反應的離子方程式為______。
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