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下列物質中，中心原子的雜化類型為sp³雜化的是（　�。�

A、C₂H₆

B、C₂H₂

C、BF₃

D、C₂H₄

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：物質中，中心原子的雜化類型為sp³雜化，說明中心原子價層電子對個數是4，根據價層電子對個數確定中心原子雜化類型．

解答： 解：A．乙烷分子中每個C原子含有4個σ鍵，所以每個C原子價層電子對個數是4，則C原子采用sp³雜化，故A正確；
B．乙炔分子中每個C原子含有2個σ鍵，所以每個C原子價層電子對個數是2，則C原子采用sp雜化，故B錯誤；
C．BF₃分子中B原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以B原子價層電子對個數是3，則B原子采用sp²雜化，故C錯誤；
D．乙烯分子中每個C原子含有3個、σ鍵且不含孤電子對，所以C原子價層電子對個數是3，則C原子采用sp²雜化，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了中心原子雜化方式判斷，為高考熱點，根據價層電子對互斥理論分析即可，知道價層電子對個數的計算方法，題目難度不大．

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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

A、0.1mol?L^-1NaOH 溶液：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

B、0.1mol?L^-1鹽酸溶液：K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、ClO^-

C、0.1mol?L^-1FeCl₃ 溶液：K⁺、NH₄⁺、I^-、Cl^-

D、c（H⁺）=1mol/L的無色溶液：Ca²⁺、Na⁺、MnO₄^-、NO₃^-

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短周期主族元素A、B、C、D原子序數依次遞增，它們的原子最外層電子數之和為17，A與C在同一主族，B原子的最外層電子數等于A原子的次外層電子數，則下列敘述正確的是（　�。�

A、最高價氧化物對應的水化物的酸性：A＜C＜D

B、氫化物的穩定性：D＜A＜C

C、原子半徑：B＞C＞D

D、A與D可形成離子化合物

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含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含SO₄^2-的物質的量是（　　）

A、4 mol

B、6 mol

C、0.4 mol

D、0.6 mol

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既有離子鍵又有極性共價鍵的化合物是（　�。�

A、H₂SO₄

B、Na₂O₂

C、CaCl₂

D、（NH₄）₂S

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碘是人體必需的微量元素．碘的一種核素是

127

I，關于

127

I的說法中正確的是（　�。�

A、質子數為74

B、中子數為127

C、核電荷數為53

D、核外電子數為127

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科目：高中化學 來源： 題型：

N是重要的非金屬元素，尿素、羥胺、硝酸、亞硝酸鈉均為重要的含氮化合物．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]是人類利用無機物合成的第一種有機物．
①尿素中元素原子半徑最大的原子結構示意圖為

；
②尿素在土壤中的脲酶作用下會水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會造成氮元素損失，請用離子方程式解釋其原因

；
③已知：20°C時，H₂CO₃：K_a1=4.2×10ˉ⁷、K_a2=5.6×10ˉ¹¹；NH₃?H₂O：K_b=1.7×10ˉ⁵，碳酸氫銨溶液中HCO₃ˉ、NH₄⁺、OHˉ、H⁺四種離子濃度由大到小的順序為

（2）羥胺（NH₂OH）可看做是氨分子內的1個氫原子被羥基取代的物質，常用作還原劑．
①利用羥胺的還原性，可以除去含Fe²⁺中的Fe³⁺，氧化產物是一種性質穩定、無污染的氣體，寫出反應的離子方程式

②制備NH₂OH?HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如圖所示：

ⅰ步驟中，發生反應的化學方程式為

；
ⅱ步驟中使用的NaNO₂外觀酷似食鹽，誤食會中毒．可用電解法將工業廢水中少量的NO₂ˉ轉化為N₂以降低其危害．寫出NO₂ˉ在酸性條件下轉化為氮氣的電極反應式為

．

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某小組用0.10mo1?L^-1H₂C₂0₄草酸溶液、0.01mol?L^-1KMn0₄溶液、O.10mol?L^-1H₂S0₄溶液、一定量的蒸餾水等試劑，進行探究實驗．
（1）在KMn0₄與H₂C₂0₄反應中，可通過觀察

比較該反應速率的快慢．
（2）為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

實驗序號	體積V/mL
實驗序號	H₂C₂0₄溶液	水	KMn0₄溶液	H₂S0₄溶液
1	10．O	0．O	4．O	2．O
2	8．O	2．O	4．O	2.0
3	6．O	V_x	4．O	2.0

表中V_x=

mL，理由是

．
（3）已知某條件下，濃度c（H₂C₂0₄）～反應時間t的變化曲線如圖．若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c（H₂C₂0₄）～t的變化曲線示意圖（進行相應地標注）．

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在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發生如下反應：
2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0，a為正整數）．
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則
（1）化學計量數a的值為

．
（2）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態的是

．
A．容器內壓強一定 B．容器內氣體的密度一定
C．容器內Z分子數一定 D．容器內氣體的質量一定
E．容器內氣體的平均相對分子質量不再變化
（3）溫度維持T℃不變，若起始時向容器M中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是

（稀有氣體不參與反應）．
A．2mol X、1mol Y、1mol Ar
B．a mol Z、1mol W
C．1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W
D．2mol X、1mol Y、1mol Z
（4）已知：該反應的平衡常數隨溫度的變化如表：

溫度/℃	200	250	300	350
平衡常數K	9.94	5.2	1	0.5

若在某溫度下，2mol X和1mol Y在容器M中反應達平衡，X的平衡轉化率為50%，則該溫度為

℃．

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