下列離子方程式正確的是
A．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2====Fe3＋＋Br2＋4Cl－
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
C．碳酸氫鈣和過量的氫氧化鈉溶液反應：Ca2++ OH—+HCO3—=CaCO3↓+ H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
考前必練系列答案科目：高中化學 來源：2016屆河南省濮陽市心高三上第一次市統摸底化學試卷（解析版） 題型：填空題
（7分）某消毒液的主要成分為 NaClO（混有少量 NaCl），請用相應的化學用語來解釋下列事實。
（1）該消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl2 制備，化學方程式為__________。
（2）該消毒液的 pH 約為 12，離子方程式為________________。
（3）向 FeSO4 溶液中滴入少量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應的離子方程式為_______________。
（4）該消毒液不能與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用，否則會產生中毒危險。若將二者混合，每產生 1 mol Cl2，轉移電子個數約為_____________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省白城市高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四種無色溶液中的某一種，把它們兩兩混合后產生的現象如下表，則A、B、C、D四種物質按順序排列正確的是
反應物 | A＋B | A＋C | B＋C | C＋D | B＋D |
現象 | 白↓ | 白↓ | 白↓ | 白↓ | 無色↑ |
A．BaCl2、 Na2CO3、 AgNO3、 HCl
B．Na2CO3、 HCl、 AgNO3、 BaCl2
C．HCl、 AgNO3、 Na2CO3、 BaCl2
D．AgNO3、 Na2CO3、 BaCl2、 HCl
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北大名縣第一中學高二上學期第一次月考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發生反應建立的化學平衡：aA(g) + bB(g) 
xC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指
A．反應物A的百分含量 B．平衡混合氣中物質B的百分含量
C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的平均摩爾質量
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北大名縣第一中學高二上學期第一次月考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在容積為2升的密閉容器中，有反應：mA（g）＋nB（g） 
pC（g）＋qD（g），經過5分鐘達到平衡，此時，各物質的變化為:A減少了amol·L-1，B的平均反應速度VB＝
mol·L-1·min-1，C增加了
mol·L-1，這時，若增加系統壓強，發現A與C的百分含量不變，則m︰n︰p︰q為
A．1︰1︰1︰1 B．1︰3︰2︰2
C．1︰3︰2︰1 D．3︰1︰2︰2
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某廢水中含有的NH4+在一定條件下可被O2氧化，反應過程如下：
①NH4＋(aq)＋3/2O2(g)=NO2－(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) △H=－273kJ·mol－1
②NO2－(aq)＋1/2O2(g)=NO3－(aq) △H=－73kJ·mol－1
下列說法正確的是（ ）
A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02 ×1023個質子
B．室溫下，NH4NO2溶液呈酸性，則說明Ka（HNO2）< Kb（NH3·H2O）
C．NH4+（aq）+2O2（g） NO3—（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；△H= - 346kJ/mol
D．在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱
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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是
A．標準狀況下，反應過程中得到6.72 L氣體
B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．最終得到7.8 g沉淀
D．最終得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1
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科目：高中化學 來源：2016屆全國推薦高三聯考（二）化學試卷（解析版） 題型：填空題
(12分) 軟錳礦（主要成分MnO2，含Fe，Al2O3 ，MgO雜質）的水懸濁液與煙氣中的SO2反應可制備MnSO4·H2O，MnO2與SO2反應的化學方程式為MnO2 +SO2=MnSO4。已知下列信息：
室溫下幾種氫氧化物的溶度積
回答下列問題：
（1）質量為17．40 g純凈MnO2最多能氧化 L(標準狀況) SO2。
（2）懸濁液吸收煙氣后，Fe首先轉化為Fe2+進入溶液，然后被 氧化為Fe3+；要證明溶液中存在Fe3+，可選擇的試劑是 （填標號）。
a．KMnO4溶液 b．KCl溶液 c．KSCN溶液 d．KNO3溶液
（3）室溫下，將吸收液過濾，在濾液中加入CaCO3，可除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，原因是 。
（4）從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4·H2O晶體，需控制結晶溫度范圍為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西陽泉十五中高三第一次階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是
①碳酸鈉溶液與鹽酸 ②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸 ③苯酚鈉溶液和CO2
④硝酸銀溶液和氨水 ⑤氯化鋁溶液和氨水 ⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水
A．③⑤ B．①③⑥ C．僅有⑤ D．②④
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