Question

現有一包固體粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、CuSO₄．進行如下實驗：
①溶于水得無色溶液；
②向溶液中加BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀完全消失且有氣泡產生．
由實驗可知，固體粉末中：
（1）一定不存在的是

 

；一定存在的物質是

 

；可能存在的物質是

 

．
（2）對于可能存在的物質應如何進一步檢驗？

 

．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：由實驗可知，CaCO₃不溶于水，CuSO₄溶于水后為藍色液體，所以原固體粉末中一定不含這兩種物質；滴加BaCl₂溶液，出現白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，加鹽酸時沉淀完全消失，所以一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸根離子，即一定不存在的物質是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄，一定有Na₂CO₃，無法確定KCl，以此來解答．

解答： 解：由實驗可知，CaCO₃不溶于水，CuSO₄溶于水后為藍色液體，所以原固體粉末中一定不含這兩種物質；滴加BaCl₂溶液，出現白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，加鹽酸時沉淀完全消失，所以一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸根離子，即一定不存在的物質是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄，一定有Na₂CO₃，無法確定NaCl，
（1）由上述分析可知，一定不存在CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄，一定存在的物質是Na₂CO₃，可能存在的物質是KCl，
故答案為：CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄；Na₂CO₃；KCl；
（2）氯化鉀的存在與否，可以通過檢驗氯離子來確定，氯離子的檢驗可以用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗，操作是：取實驗（1）溶液先加入過量硝酸，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，則固體中含KCl，若無白色沉淀產生，則固體中不含KCl，則試劑為硝酸銀、稀硝酸，發生的離子反應為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：取實驗（1）溶液先加入過量硝酸，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，則固體中含KCl，若無白色沉淀產生，則固體中不含KCl．

點評：本題考查物質檢驗和鑒別，為高頻實驗探究題，把握物質的特性質、離子檢驗（硫酸根離子、氯離子等）為解答的關鍵，注意實驗現象與結論的關系，題目難度不大．